Question

某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)．他們?nèi)÷人徕浐投�氧化錳的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）：

反應(yīng)時(shí)間/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
剩余固體質(zhì)量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	M	2.04

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為

 

g；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析M的值是

 

g
（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析：（1）欲知完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量，須知根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，由此可計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量；
（2）依據(jù)加熱到到2.5min-3.5min是固體的剩余固體的質(zhì)量解決．
（3）欲求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需先根據(jù)化學(xué)方程式，求出氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求出混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，則生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量-反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量=3.0g-2.04g=0.96g
故答案為：0.96g；
（2）當(dāng)加熱到2.5min時(shí)剩余固體的質(zhì)量是2.04g，達(dá)到3.5min時(shí)仍為2.04g，說明加熱到3.0min時(shí)固體也是2.04g
故答案為2.04
（3）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x              0.96g
∴

245

96

=

x

0.96g

解得：x=2.45g
氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.45g

3.0g

×100%≈81.7%
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識以及利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．