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【題目】某1 g含有雜質的氫氧化鈉樣品溶于水能與5 g質量分數為14.6%的鹽酸恰好完全反應，計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數。（雜質不與鹽酸反應）

【答案】80%
【解析】解：設氫氧化鈉的質量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 5g×14.6%
=
x=0.8g
該樣品中氫氧化鈉的質量分數為：×100%=80%.
答：該樣品中氫氧化鈉的質量分數為80%．
所以答案是：80%．
寫出氫氧化鈉和鹽酸反應的化學反應方程式，結合鹽酸溶液的質量和質量分數可求出氫氧化鈉的質量，進而可求出該樣品中氫氧化鈉的質量分數.
【考點精析】認真審題，首先需要了解中和反應及其應用(中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應)，還要掌握根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)的相關知識才是答題的關鍵．

練習冊系列答案
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（1）【實驗一】用酚酞試液
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（2）【實驗二】用溫度計
向一燒杯中加入一定量的稀氫氧化鈉濟液，再逐滴勻速加入稀鹽酸，，并用數字化儀器對反應過程中溶液的溫度實時測定，得到的曲線如圖-1。
①約0 - 50s溫度上升是因為中和反應放熱，50s后溶液溫度下降的原因是。
②不能用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應測定中和反應放熱的原因是。

（3）【實驗三】用pH計
向一錐形瓶中加入20g質量分數為4. 00%的稀氫氧化鈉溶液，再逐滴勻速加入一定質量分數的稀鹽酸，并用數字化儀器對反應過程中溶液的pH測定，得到的曲線如圖 - 2。列式計算:
①所取稀鹽酸的質量分數為多少?(精確到0.01%，下同)
②當恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為多少?

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A.酒精溶液很穩(wěn)定，是因為溶液中的分子靜止不動

B.蔗糖溶于水總體積減小說明分子間有間隔

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【題目】茶是我國的特產，種類很多．其中，綠茶是將新鮮的茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經搓揉、烘焙而成．茶葉的化學成分主要是茶堿（C8H10N4O2H2O），還有鞣酸及芳香油等．

閱讀以上信息后回答：
①茶堿（C8H10N4O2H2O）分子中原子的個數最多；
②茶堿（C8H10N4O2H2O）中元素的質量分數最大．

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