為了除去粗鹽中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量的NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量的BaCl2溶液。正確的操作順序是（    ）

A. ①④②⑤③    B. ④①②⑤③    C. ②⑤④①③    D. ⑤②④①③

【分析】除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，因此為了不引進(jìn)新雜質(zhì)，后面加入的試劑要能除去前面加入的試劑。本題加入試劑及順序是：a加過(guò)量的BaCl2溶液，除去SO42－；b加過(guò)量的NaOH溶液，除去Mg2+；c加過(guò)量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+；d過(guò)濾，除去生成的沉淀（CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2和泥沙）；e加適量的鹽酸，除去過(guò)量的CO32－和OH－，由于b和a順序互換，不影響除雜目的，所以前兩步操作順序可顛倒。

    【答案】C、D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25、大海是取之不盡的化工原料寶庫(kù)，從海水中可提取各項(xiàng)化工原料，下圖是工業(yè)對(duì)海水進(jìn)行幾項(xiàng)綜合利用的示意圖，根據(jù)圖示填空：

（1）在濾液（含氯化鎂）中加入生石灰制取氫氧化鎂時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CaO+H2O=Ca（OH）2
、
Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2

（2）某課外化學(xué)活動(dòng)小組取海水，蒸發(fā)、結(jié)晶，然后過(guò)濾，得到粗鹽，過(guò)濾時(shí)，必須用到的玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（3）若粗鹽中尚存在CaCl2等雜質(zhì)，為了除去CaCl2，可在“精制飽和食鹽水”時(shí)加入過(guò)量的
Na2CO3
（寫(xiě)化學(xué)式）溶液，再過(guò)濾，并加入適量的
稀鹽酸
（填試劑名稱）即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+較多，這種水稱作
硬水
，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的方法是
煮沸
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

5、粗鹽中混有少量Mg2+、Ca 2+、SO42-和泥沙，為了除去雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①過(guò)濾，②加過(guò)量氫氧化鈉溶液，③加適量鹽酸，④加適量碳酸鈉溶液 ⑤加過(guò)量氯化鋇溶液．其正確的操作順序是：（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?成都）通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問(wèn)題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
[資料準(zhǔn)備]
20℃時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度
OH- CO32-
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微 不
Mg2+ 不 微
[實(shí)驗(yàn)方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

[交流與表達(dá)]
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①和②的目的是
除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)
除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)
；實(shí)驗(yàn)步驟③和④的目的是
除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2
除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2
．
（2）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
 （用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量的方法是
取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色
取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色
．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中生成的沉淀D是
碳酸鈣
碳酸鈣
．
（5）實(shí)驗(yàn)步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是
氯化鈉的溶解度受溫度影響較小
氯化鈉的溶解度受溫度影響較小
；在蒸發(fā)食鹽溶液的過(guò)程中要使用玻璃棒，作用是
攪拌溶液，避免因局部過(guò)熱，造成液滴飛濺
攪拌溶液，避免因局部過(guò)熱，造成液滴飛濺
．
[反思與評(píng)價(jià)]
（6）有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認(rèn)為這種方法
不可行
不可行
（選填“可行”或“不可行”），理由是
MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會(huì)有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去
MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會(huì)有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去
．
（7）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是
在除去MgCl2和CaCl2的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3
在除去MgCl2和CaCl2的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3
．
[實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)]
（8）為了完善原實(shí)驗(yàn)方案，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是
向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時(shí)溶液不變色
向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時(shí)溶液不變色
（僅寫(xiě)出補(bǔ)充部分的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

3月22日是“世界水日”，2011年“世界水日”的宣傳主題為：“城市用水：應(yīng)對(duì)都市化挑戰(zhàn)”．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)．請(qǐng)回答以下相關(guān)問(wèn)題：
（一）水--常用的化學(xué)試劑
（1）為驗(yàn)證活性炭的吸附能力和溫度的關(guān)系，某同學(xué)將底部裝有活性炭顆粒、充滿紅棕色NO2氣體（有毒氣體）的試管插入盛有水的燒杯中（如圖），然后向燒杯中加入NH4NO3，觀察到試管中紅棕色慢慢變淡至褪色，說(shuō)明
溫度越低，活性炭的吸附能力越好
溫度越低，活性炭的吸附能力越好
；
（2）電解水時(shí)，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是
為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
，如圖是實(shí)驗(yàn)室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是
原子
原子
，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是
水是由氫元素和氧元素組成的
水是由氫元素和氧元素組成的
．
（二）海水--人類的資源寶庫(kù)
（1）獲取淡水：將海水轉(zhuǎn)化為淡水，最常用的操作方法是
蒸餾法
蒸餾法
；
（2）獲取NaCl：將海水進(jìn)行
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)，可依次進(jìn)行下列操作：①溶解；②加過(guò)量的BaCl2溶液； ③加過(guò)量的Na2CO3溶液；④過(guò)濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶．其中適量X溶液是
稀鹽酸
稀鹽酸
（填名稱）；
（3）提取金屬鎂：海水中含有豐富的鎂元素，如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程：
上述流程中，沉淀B是Mg（OH）2，則試劑A可以用
氫氧化鈣
氫氧化鈣
溶液，試劑C的化學(xué)式為
HCl
HCl
，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
，屬于
分解
分解
反應(yīng)．
（三）清潔衛(wèi)生的水--人類需要
（1）保護(hù)運(yùn)河，我提建議：①生活污水處理后排放；②將工廠廢液排入運(yùn)河；③使用無(wú)磷洗衣粉，④減少燃放煙花爆竹 ⑤及時(shí)清理運(yùn)河中瘋長(zhǎng)的藻類．你認(rèn)為以上建議中可以采納的是
①③④⑤
①③④⑤
（填序號(hào)）；
（2）以下是污水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖：
①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，初級(jí)沉降池中生成的主要沉淀是
碳酸鈣
碳酸鈣
和
碳酸鎂
碳酸鎂
；（MgCO3微溶于水）
②通入CO2除了能調(diào)節(jié)自來(lái)水的pH，還能
除去過(guò)量的氫氧化鈣
除去過(guò)量的氫氧化鈣
；
③生物反應(yīng)池是利用微生物直接分解水中的有機(jī)物，以除去水中過(guò)多的氮、磷等有害成分．這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
不會(huì)產(chǎn)生污染，比較環(huán)保
不會(huì)產(chǎn)生污染，比較環(huán)保
；
④工藝中的混凝劑常用
明礬
明礬
，其除去懸浮固體小顆粒的過(guò)程
A
A
；（填編號(hào)）
A．只是物理過(guò)程       B．只是化學(xué)過(guò)程       C．是物理和化學(xué)過(guò)程
⑤氣體A是
Cl2
Cl2
（填化學(xué)式），其作用是殺菌消毒，使自來(lái)水符合衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)；
⑥俗話說(shuō)：“大災(zāi)之后必有大疫”，這主要是因?yàn)闉?zāi)民飲用了含有大量的細(xì)菌和雜質(zhì)的水后，很容易患腸道傳染�。�(qǐng)你設(shè)計(jì)合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：
加入明礬凈水、然后過(guò)濾、用氯氣殺菌消毒、最后加熱煮沸
加入明礬凈水、然后過(guò)濾、用氯氣殺菌消毒、最后加熱煮沸
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)海洋資源十分豐富，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列過(guò)程：
（1）海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)的金屬
鎂．其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
①
MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
；
②
Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
；
③
MgCl2
 通電 
.
 
Mg﹢Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg﹢Cl2↑
．
（2）為了除去粗鹽（主要成分為NaCl）樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì)，某學(xué)生根據(jù)氯堿工業(yè)中精制食鹽水的基本原理，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)了如下圖所示的①至⑤步除雜方案：

請(qǐng)根據(jù)上述除雜方案，回答下列問(wèn)題：
①沉淀甲是
氫氧化鎂[或Mg（OH）2]
氫氧化鎂[或Mg（OH）2]
；濾液C中的溶質(zhì)是
氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇（或NaCl、NaOH、BaCl2）
氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇（或NaCl、NaOH、BaCl2）
；操作⑤中加入過(guò)量鹽酸的作用是
除去濾液D中的NaOH和Na2CO3
除去濾液D中的NaOH和Na2CO3
．
②假設(shè)整個(gè)操作過(guò)程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化無(wú)損失，則固體丁中NaCl的質(zhì)量比原樣品中NaCl的質(zhì)量
增大
增大
（填增大、不變或減小）；若在操作②中改為加過(guò)量的KOH溶液，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是
氯化鉀（或KCl）
氯化鉀（或KCl）
．

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