某同學(xué)發(fā)現(xiàn)久置的硝酸在做實驗時無法達(dá)到預(yù)期效果，于是查閱資料發(fā)現(xiàn)硝酸可能發(fā)生反應(yīng)：4HNO3數(shù)學(xué)公式4NO2↑+X+2H2O．據(jù)此回答：
（1）反應(yīng)的基本類型屬于______反應(yīng)．
（2）X的化學(xué)式為______，推斷的依據(jù)為______．
（3）硝酸的保存應(yīng)注意______．

解：（1）分解反應(yīng)是一變多，因此4HNO3═4NO2↑+X+2H2O屬于分解反應(yīng)；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有變化，因此X是氧氣；
（3）硝酸易分解，因此要低溫、避光保存．
故答案為：（1）分解；（2）O2；質(zhì)量守恒定律；（3）避光、低溫．
分析：分解反應(yīng)是一變多，因此4HNO3═4NO2↑+X+2H2O屬于分解反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有變化，因此X是氧氣；硝酸易分解，因此要低溫、避光保存．
點評：本考點考查了基本反應(yīng)類型的判斷和質(zhì)量守恒定律，要牢記四個基本反應(yīng)類型的概念，并會理解應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)進(jìn)行試驗探究時，欲配制10%的Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2試劑．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在未溶物．為探究原因，該同學(xué)查得Ba（OH）2在20℃時的溶解度2.1g．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是（用化學(xué)方程式表示）
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H20
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H20
．
（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2和少量BaCO3組成，設(shè)計試驗方案，進(jìn)行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得濾液和沉淀．

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．		 有
①白色沉淀
①白色沉淀
生成，說明有Ba2+
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中． 試管中有
②氣泡
②氣泡
生成，燒杯中
③石灰水變渾濁
③石灰水變渾濁
，結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3．
步驟4：取適量濾液于試管中，
④加足量的氯化銅（或硝酸銅）溶液
④加足量的氯化銅（或硝酸銅）溶液
．		 試管中有藍(lán)色沉淀生成，說明有大量的OH-，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba（OH）2和少量BaCO3組成，假設(shè)成立．
（3）在20℃室溫下，
不能
不能
（填“能”或“不能”） 配制10%的Ba（OH）2溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)發(fā)現(xiàn)久置的硝酸在做實驗時無法達(dá)到預(yù)期效果，于是查閱資料發(fā)現(xiàn)硝酸可能發(fā)生反應(yīng)：4HNO3
     △     
.
或陽光
4NO2↑+X+2H2O．據(jù)此回答：
（1）反應(yīng)的基本類型屬于
分解
分解
反應(yīng)．
（2）X的化學(xué)式為
O2
O2
，推斷的依據(jù)為
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律
．
（3）硝酸的保存應(yīng)注意
避光、低溫
避光、低溫
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)發(fā)現(xiàn)久置的硝酸在做實驗時無法達(dá)到預(yù)期效果，于是查閱資料發(fā)現(xiàn)硝酸可能發(fā)生反應(yīng)：                                     。據(jù)此回答： 

   （1）反應(yīng)的基本類型屬于           反應(yīng)。

（2）X的化學(xué)式為                ，推斷的依據(jù)為                    。

（3）硝酸的保存應(yīng)注意                   。

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