Question

6．鐵是地球上分布最廣、最常用的金屬之一，約占地殼質(zhì)量的5.1%，居元素分布序列中的第四位，僅次于氧、硅和鋁．在自然界，游離態(tài)的鐵只能從隕石中找到，分布在地殼中的鐵都以化合物的形式存在．鐵的主要礦石有：赤鐵礦Fe₂O₃、磁鐵礦Fe₃O₄．鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，為強(qiáng)還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應(yīng)速率增高．鐵在干燥空氣中很難與氧發(fā)生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕．
（1）寫出工業(yè)冶煉鐵的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（2）鐵在500℃以上與水反應(yīng)生成氫氣和Fe₃O₄，寫出方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4H₂+Fe₃O₄
（3）如何除去混在銅粉中的鐵粉用磁鐵吸引．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)赤鐵礦中的氧化鐵能和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)鐵和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)鐵能被磁鐵吸引進(jìn)行解答．

解答 解：（1）氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）鐵在500℃以上與水反應(yīng)生成氫氣和Fe₃O₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4H₂+Fe₃O₄；故填：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4H₂+Fe₃O₄；
（3）鐵能被磁鐵吸引，所以除去混在銅粉中的鐵粉：用磁鐵吸引．故填：用磁鐵吸引．

點(diǎn)評(píng) 解答本題時(shí)要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和鐵的性質(zhì)等方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．