Question

鹵水（提取食鹽后的母液）含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl．從鹵水中提取KCl固體，采用下列方法：
（1）將鹵水加熱到60℃以上蒸發(fā)水分就逐漸析出晶體A，濾出晶體得到母液R，根據(jù)下圖所示溶解度曲線，晶體A中主要含有______和______，理由是______．
（2）將母液R降溫（降到30℃以下）析出晶體B，則晶體B主要含有______和______，理由是______．
（3）將析出的晶體B，用一定量的冷水洗滌，就可以得到較純的KCl固體，理由是______．

Answer 1

（1）觀察溶解度圖象，當(dāng)溫度大于60℃，隨著溫度的升高，MgSO₄的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比較低．所以這兩種物質(zhì)就會結(jié)晶析出，故答案為：NaCl，MgSO₄；溫度高于60℃時(shí)這兩種物質(zhì)的溶解度較�。�
（2）降溫時(shí)析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的降低而降低；從圖象可以看出，MgCl₂和KCl隨著溫度的降低而下降，故答案為：MgCl₂，KCl；由于溫度下降，這兩種物質(zhì)溶解度也隨之下降．
（3）降溫時(shí)析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的降低而降低；從圖象可以看出，在溫度較低時(shí)，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度；所以冷水洗滌時(shí)較純的KCl固體就會析出．故答案為：低于30℃時(shí)，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用少量冷水淋洗析出的晶體，就得到較純的KCl晶體．