Question

1．人類的生產和生活都離不開金屬．
（1）金屬以礦物形式存在，下列鐵礦石的主要成分屬于氧化物的是AD（填字母）．
（2）金屬的應用非常廣泛．
①汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和導電性．
②焊接鐵制品時，通常先用稀硫酸除去其表面的鐵銹，寫出該反應的化學方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）金屬活動性順序有重要的應用．
Ⅰ．為驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，下列設計的實驗方案中，其中可以達到實驗目的是BCD．
A．硫酸鋅溶液、鐵、銅     B．硫酸亞鐵溶液、鋅、銅
C．硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鐵  D．稀硫酸、鋅、鐵、銅
Ⅱ．向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．①若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質是Ag、Cu（填化學式）；
②若向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾液中所含溶質的成分可能有三種情況．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵礦石的成分和氧化物的定義分析；
（2）①根據(jù)銅的性質和用途分析回答；
②根據(jù)稀硫酸與氧化鐵的反應，寫出該反應的化學方程式．
（3）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析回答有關的問題．

解答 解：（1）赤鐵礦、磁鐵礦的主要成分分別是Fe₂O₃、Fe₃O₄，均是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，均屬于氧化物．
（2）①汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和導電性．
②焊接鐵制品時，通常先用稀硫酸除去其表面的鐵銹，鐵銹的主要成是氧化鐵，該反應的化學方程式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）Ⅰ．A、鐵和銅都不與硫酸鋅反應，說明鐵和銅在鋅的后面，無法說明鐵和銅的關系，故A錯誤；
B、鋅與硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鋅和鐵，說明鋅在鐵的前面，銅與硫酸亞鐵溶液不反應，說明鐵在銅的前面，從而說明鋅＞鐵＞銅，故B正確；
C、鐵與硫酸鋅溶液不反應，說明鋅在鐵的前面，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵在銅的前面，從而說明鋅＞鐵＞銅，故C正確；
D、鋅、鐵都能與稀硫酸反應且鋅反應的速率比鐵快，說明金屬活動性鋅的大于鐵，銅不與硫酸反應，說明銅位于氫的后面，從而說明鋅＞鐵＞銅，故C正確；
Ⅱ．在金屬活動性順序中，鋅＞氫＞銅＞銀，向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅能先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，當硝酸銀完全反應后再與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．
①若濾液呈無色，說明了溶液中的硝酸銅完全發(fā)生了反應，則濾渣中一定含有的物質是Ag、Cu，可能有剩余的鋅；
②若向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，說明了沒有剩余的鋅，當鋅只能部分置換銀時，則濾液中所含溶質的成分是：硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅；當鋅恰好置換出銀或只能部分置換部分銅時，則濾液中所含溶質的成分是：硝酸銅和硝酸鋅；當鋅恰好置換出銅時，則溶液的中溶質只有硝酸鋅．所以濾液中所含溶質的成分可能有三種情況．
故答為：（1）AD；（2）①導電．②Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．（3）Ⅰ．BC．Ⅱ．①Ag、Cu；②三．

點評 同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．