CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.小平和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng),分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題.
[查閱資料]資料一:在常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:
溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律,即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸.下列反應(yīng)均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是    (填字母
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO   D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物,不溶于濃鹽酸,不溶于水和硫化鈉溶液.
[實(shí)驗(yàn)探究]小平同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計(jì)了如下裝置,請你分析:

[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2
(1)儀器a的名稱是    ,儀器b的名稱是    .裝置甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為   
(2)裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液,目的是除去    .裝置丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為    .裝置乙中盛有的物質(zhì)是    溶液.現(xiàn)象:   
(3)利用圖2干燥裝置干燥氣體,常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置,則A裝置中放入藥品    (選擇序號(hào));若選用B裝置,則B裝置中放入藥品    (選擇序號(hào)).
(4)小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量II稱取少量大理石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應(yīng)III待反應(yīng)完全后,稱重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g大理石樣的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學(xué)通過分析計(jì)算,得出結(jié)論:該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.大理石樣品純度為83.3%.請你評(píng)價(jià)他的結(jié)論是否正確    ,并簡述理由   
【答案】分析:由信息可知酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸分析;
(1)根據(jù)儀器的名稱考慮,根據(jù)方程式的寫法考慮;
(2)飽和NaHCO3溶液能將氯化氫氣體反應(yīng)掉,但不和二氧化碳反應(yīng);裝置乙中盛有的物質(zhì)是硫酸銅溶液,目的是將生成的硫化氫氣體反應(yīng)掉,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)黑褐色沉淀;
(3)根據(jù)干燥劑的性質(zhì)分析;
(4)根據(jù)大理石中含有硫化物,硫化物與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成硫化氫氣體,該方法把生成的氣體全部作為二氧化碳,使計(jì)算出碳酸鈣質(zhì)量偏大發(fā)分析.
解答:解:資料一:由信息可知酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸,因H2S的酸性比硫酸酸性弱,故錯(cuò)誤;
故選D;
資料二:
(1)儀器a是錐形瓶,儀器b是分液漏斗,裝置甲中主要是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)飽和NaHCO3溶液能將氯化氫氣體反應(yīng)掉,但不和二氧化碳反應(yīng);裝置丙中主要反應(yīng)是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;裝置乙中盛有的物質(zhì)是硫酸銅溶液,目的是將生成的硫化氫氣體反應(yīng)掉,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)黑褐色沉淀;
故答案為:氯化氫氣體;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;CuSO4;出現(xiàn)黑褐色沉淀;
(3)若選用A裝置,A裝置中盛放的是液體,因此應(yīng)盛放濃硫酸干燥;若選用B裝置,則B裝置中盛放的是固體,應(yīng)盛放無水氯化鈣干燥;
故答案為:①;②;
(4)大理石中含有硫化物,硫化物與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成硫化氫氣體,該方法把生成的氣體全部作為二氧化碳,使計(jì)算出碳酸鈣質(zhì)量偏大,造成碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;
故答案為:錯(cuò)誤;大理石中含有硫化物,硫化物與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成硫化氫氣體逸出,把生成的氣體全部作為二氧化碳,使碳酸鈣質(zhì)量偏大,造成碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.
點(diǎn)評(píng):此題很好的將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與其他化學(xué)知識(shí)有機(jī)地結(jié)合于一體,綜合考查學(xué)生的能力和素質(zhì);考查知識(shí)也是從簡單到復(fù)雜、從單一到綜合.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

24、CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng),分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題.
【查閱資料】
資料一:已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進(jìn)行.在常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律,即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸.下列反應(yīng)均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是
D
(填字母).
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:常見干燥劑有①濃硫酸②元水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實(shí)驗(yàn)探究】
小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計(jì)了如下裝置,請你分析:

(1)制備的CO2氣體中,可能含有的雜質(zhì)是
HCl、H2S、和水蒸氣

(2)上述裝置中,A是
硫酸銅
溶液,NaHCO3溶液可以吸收
HCl、H2S等酸性氣體
;
(3)上述裝置中,B物質(zhì)的名稱可能是
無水氯化鈣
;
(4)用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量,如果B物質(zhì)失效,測定結(jié)果
偏低
 (填“偏高“、“偏低“或“不受影響“);
(5)小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn):

小明同學(xué)通過分析計(jì)算,得出結(jié)論:該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.大理石樣品純度為83.3%.請你評(píng)價(jià)他的結(jié)論是否正確
錯(cuò)誤
(填“正確“或“錯(cuò)誤“),并簡述理由
大理石中含有硫化物,硫化物與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成硫化氫氣體逸出,把生成的氣體全部作為二氧化碳,使碳酸鈣質(zhì)量偏大,造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還含有少量的硫化物.小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng),分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題.
[查閱資料]
資料一:已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O 可自發(fā)進(jìn)行.在常溫下,測得濃度為a%的下列六種溶液的pH大小情況:
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH            小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律,既較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸.下列反應(yīng)均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是
D
D
(填字母)
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+HClO    D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[實(shí)驗(yàn)探究]小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計(jì)了如圖裝置,請你分析:
(1)制備的二氧化碳?xì)怏w中,可能還有的雜質(zhì)是
HCl、H2S、和水蒸氣
HCl、H2S、和水蒸氣
;
(2)上述裝置中,A是
硫酸銅
硫酸銅
溶液,NaHCO3溶液可以吸收
HCl、H2S等酸性氣體
HCl、H2S等酸性氣體

(3)上述裝置中,B物質(zhì)的名稱可能是
無水氯化鈣
無水氯化鈣
;
(4)用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測定二氧化碳的相對分子質(zhì)量,如果B失效,測定結(jié)果
偏高
偏高
(“偏高”“偏低”或“不受影響”)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.小平和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng),分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題.
[查閱資料]資料一:在常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律,即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸.下列反應(yīng)均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是
D
D
(填字母
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO   D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物,不溶于濃鹽酸,不溶于水和硫化鈉溶液.
[實(shí)驗(yàn)探究]小平同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計(jì)了如下裝置,請你分析:

[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2
(1)儀器a的名稱是
錐形瓶
錐形瓶
,儀器b的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
.裝置甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液,目的是除去
氯化氫氣體
氯化氫氣體
.裝置丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
.裝置乙中盛有的物質(zhì)是
CuSO4
CuSO4
溶液.現(xiàn)象:
出現(xiàn)黑褐色沉淀
出現(xiàn)黑褐色沉淀

(3)利用圖2干燥裝置干燥氣體,常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置,則A裝置中放入藥品
(選擇序號(hào));若選用B裝置,則B裝置中放入藥品
(選擇序號(hào)).
(4)小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟 I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量 II稱取少量大理石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應(yīng) III待反應(yīng)完全后,稱重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 大理石樣的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學(xué)通過分析計(jì)算,得出結(jié)論:該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.大理石樣品純度為83.3%.請你評(píng)價(jià)他的結(jié)論是否正確
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
,并簡述理由
大理石中含有硫化物,硫化物與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成硫化氫氣體逸出,把生成的氣體全部作為二氧化碳,使碳酸鈣質(zhì)量偏大,造成碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
大理石中含有硫化物,硫化物與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成硫化氫氣體逸出,把生成的氣體全部作為二氧化碳,使碳酸鈣質(zhì)量偏大,造成碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.小平和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng),分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題.
[查閱資料]資料一:在常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律,即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸.下列反應(yīng)均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是______(填字母
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO   D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物,不溶于濃鹽酸,不溶于水和硫化鈉溶液.
[實(shí)驗(yàn)探究]小平同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計(jì)了如下裝置,請你分析:

精英家教網(wǎng)

[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2
(1)儀器a的名稱是______,儀器b的名稱是______.裝置甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(2)裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液,目的是除去______.裝置丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.裝置乙中盛有的物質(zhì)是______溶液.現(xiàn)象:______.
(3)利用圖2干燥裝置干燥氣體,常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置,則A裝置中放入藥品______(選擇序號(hào));若選用B裝置,則B裝置中放入藥品______(選擇序號(hào)).
(4)小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟 I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量 II稱取少量大理石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應(yīng) III待反應(yīng)完全后,稱重
實(shí)驗(yàn)圖示
精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 大理石樣的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學(xué)通過分析計(jì)算,得出結(jié)論:該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.大理石樣品純度為83.3%.請你評(píng)價(jià)他的結(jié)論是否正確______,并簡述理由______.

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科目:初中化學(xué) 來源:2011年第二十一屆“天原杯”全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω傎悾ń髻悈^(qū))初賽試卷(解析版) 題型:解答題

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng),分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題.
【查閱資料】
資料一:已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進(jìn)行.在常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:
溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律,即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸.下列反應(yīng)均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是______(填字母).
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑      B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實(shí)驗(yàn)探究】
小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計(jì)了如下裝置,請你分析:

(1)制備的CO2氣體中,可能含有的雜質(zhì)是______;
(2)上述裝置中,A是______溶液,NaHCO3溶液可以吸收______;
(3)上述裝置中,B物質(zhì)的名稱可能是______;
(4)用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量,如果B物質(zhì)失效,測定結(jié)果______ (填“偏高“、“偏低“或“不受影響“);
(5)小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn):
 實(shí)驗(yàn)步驟I.將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 II.稱取少量大理石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應(yīng) III.待完全反應(yīng)后,稱重
 實(shí)驗(yàn)圖示 
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)  燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g大理石樣品的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g 
小明同學(xué)通過分析計(jì)算,得出結(jié)論:該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.大理石樣品純度為83.3%.請你評(píng)價(jià)他的結(jié)論是否正確______(填“正確“或“錯(cuò)誤“),并簡述理由______.

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