Question

將CaCl₂和KCl的混合物10g放入45g水中使其完全溶解，再加入69g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的K₂CO₃溶液，恰好完全反應．試計算：
（1）原混合物中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）設原混合物中CaCl₂的質(zhì)量為x，反應生成KCl的質(zhì)量為y，碳酸鈣的質(zhì)量是z
CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl
111   138    100     149
 x  69g×10%   z      y

111

x

=

138

69g×10%

=

100

z

=

149

y

x=5.55g，y=7.45g，z=5g
則原混合物中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為

5.55g

10g

×100%=55.5%．
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量是10g+45g+69g-5g=119g，溶液中的氯化鉀質(zhì)量是7.45g+（10g-5.55g）=11.9g，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

11.9g

119g

×100%=10%
答：（1）原混合物中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為55.5%．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．