Question

我國早在春秋戰(zhàn)國時期,就開始生產(chǎn)和使用鐵器。某化學小組到鋼鐵廠做社會調(diào)查,將不同質(zhì)量的生鐵樣品(假定其中只含鐵和碳兩種單質(zhì))分別放入5只燒杯中,各加入189.2 g質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸進行實驗,實驗數(shù)據(jù)見下表:

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入生鐵樣品的質(zhì)量/g	3.0	6.0	9.0	12.4	14.0
充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g	0.1	M	0.3	0.4	0.4

試計算:

(1)表中M的值為　_____　　　。

(2)燒杯④中完全反應后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程)

Answer 1

本題以某化學小組到鋼鐵廠做社會調(diào)查,將不同質(zhì)量的生鐵樣品與稀硫酸反應的數(shù)據(jù)為主題,考查化學方程式的計算。解題的關鍵有:(1)首先要推斷出M的數(shù)值。比較燒杯①和燒杯③中的生鐵樣品及產(chǎn)生的氣體可以知道,每

3.0 g生鐵樣品與足量稀硫酸反應后能生成0.1 g氫氣,所以可以判斷M的值為0.2;(2)分析表中數(shù)據(jù),明確哪組實驗中鐵樣品和稀硫酸完全反應。比較燒杯③和燒杯④中數(shù)據(jù)可以知道,生鐵的質(zhì)量增加12.4 g-9.0 g=3.4 g,但是氣體的質(zhì)量只增加了0.1 g,結(jié)合(1)的分析可以判斷稀硫酸已完全反應。(3)知道189.2 g稀硫酸可以消耗生鐵的質(zhì)量為12.0 g,此時,溶液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵,據(jù)此結(jié)合化學方程式來完成解答。

解:設生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y。

Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑

             152  2

              y   0.4 g

=

y==30.4 g

答:所得FeSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為30.4 g

答案:(1)0.2　(2)30.4 g(計算過程見解析)