Question

鐵合金的主要成分是鐵．取5.8g某鐵合金樣品放入燒杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)只含碳且不與稀硫酸反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為61g．求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

 

g．
（2）計算該鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0．Ol%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)會生成氫氣，反應(yīng)前后質(zhì)量變化即為氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣質(zhì)量可求出反應(yīng)的鐵的質(zhì)量．

解答：解：（1）分析知反應(yīng)前后的質(zhì)量變化即為氫氣的質(zhì)量，利用氫氣的質(zhì)量可求出鐵的質(zhì)量，再利用鐵在反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變進行求解．
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=（5.8g+55.4g）-61g=0.2g
（2）設(shè)：該鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂S0₄=FeS0₄十H₂↑
56             2
x             0.2g

56

x

=

2

0.2g

 x=5.6g
該鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.6g

5.8g

×100%=96.55%；
答案：（1）0.2g；（2）該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.55%．

點評：此題是對化學(xué)方程式計算的考查，解題的關(guān)鍵是找到已知量，此題則是利用反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化求出生成氫氣的質(zhì)量，而后根據(jù)它的質(zhì)量求出其它的需要的物質(zhì)的質(zhì)量解答即可．