13．甲同學(xué)為了鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案．

（1）其中能達(dá)到實驗?zāi)康膶嶒灧桨甘荂D．（填字母）
（2）寫出四組實驗方案中有沉淀生成的反應(yīng)方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）實驗結(jié)束后，甲同學(xué)將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，滴入酚酞后溶液呈紅色．甲同學(xué)判斷溶液呈堿性，他猜想：使溶液呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和三種物質(zhì)中的一種，或是三種物質(zhì)中兩兩混合組成的混合物．
（4）為了驗證猜想，甲同學(xué)查閱資料，獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗加以驗證．請根據(jù)要求完成下列空白：
實驗內(nèi)容預(yù)測現(xiàn)象結(jié)論
取少量容器中
的上層溶液于
試管中，加入
過量的氯化鈣
溶液，靜置		①若有白色沉淀，溶液呈無色呈堿性的物質(zhì)是
②若無沉淀生成，溶液呈紅色呈堿性的物質(zhì)是氫氧化鈣
③若有白色沉淀，溶液呈紅色呈堿性的物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)第②步驗證的結(jié)論不嚴(yán)密，原因是氫氧化鈣和氫氧化鈉都不能和氯化鈣反應(yīng)，并且溶液都顯堿性，如果無沉淀生成，溶液呈紅色，呈堿性的物質(zhì)也可能是氫氧化鈉，或氫氧化鈉和氫氧化鈣．

分析 碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水；
碳酸鈉溶液、氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性的溶液，都能夠使酚酞試液變紅色；
碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉．

解答 解：（1）稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，都無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性的溶液，都能夠使酚酞試液變紅色，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水，因此能達(dá)到實驗?zāi)康膶嶒灧桨甘荂、D．
故填：CD．
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）實驗過程如下表所示：

實驗內(nèi)容預(yù)測現(xiàn)象結(jié)論
取少量容器中
的上層溶液于
試管中，加入
過量的氯化鈣
溶液，靜置		①若有白色沉淀，溶液呈無色呈堿性的物質(zhì)是碳酸鈉
②若無沉淀生成，溶液呈紅色呈堿性的物質(zhì)是氫氧化鈣
③若有白色沉淀，溶液呈紅色呈堿性的物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)第②步驗證的結(jié)論不嚴(yán)密，原因是：氫氧化鈣和氫氧化鈉都不能和氯化鈣反應(yīng)，并且溶液都顯堿性，如果無沉淀生成，溶液呈紅色，呈堿性的物質(zhì)也可能是氫氧化鈉，或氫氧化鈉和氫氧化鈣．
故填：氫氧化鈣和氫氧化鈉都不能和氯化鈣反應(yīng)，并且溶液都顯堿性，如果無沉淀生成，溶液呈紅色，呈堿性的物質(zhì)也可能是氫氧化鈉，或氫氧化鈉和氫氧化鈣．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

3．將如圖所示甲、乙、丙裝置進(jìn)行不同的組合，可以完成不同的實驗，其中涉及的物質(zhì)為初中化學(xué)常見物質(zhì)．（提示：堿石灰的主要成分是CaO和NaOH）
（Ⅰ）將甲、乙、丙依次連接，可以收集干燥的氣體A，該氣體是氧氣．
（Ⅱ）將甲、丙連接，甲中溶液B與固體C反應(yīng)，觀察到丙中溶液D變渾濁，丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（Ⅲ）將溶液B與固體E放入裝置甲中進(jìn)行實驗，觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生，若E只含兩種元素，則固體E的成分是Fe、Fe2O3．
（Ⅳ）將甲、丙連接，甲中溶液F與氣體G恰好完全反應(yīng)，觀察到丙中溶液D倒吸且變渾濁，變渾濁的原因用化學(xué)方程式表示為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．再從分液漏斗加入溶液B，又觀察溶液變澄清，此時溶液中的溶質(zhì)可能是NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對空氣中氧氣含量的測定實驗進(jìn)行探究．
（1）如圖所示裝置和藥品進(jìn)行實驗，實驗中可觀察到的現(xiàn)象是？打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是？放熱，產(chǎn)生大量白煙；燒杯中的水倒吸入集氣瓶，占瓶中約五分之一的體積
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是？氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$
（3）集氣瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的符號表達(dá)式？4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
（4）根據(jù)實驗推測剩余氮氣具有的性質(zhì)是？氮氣不能燃燒、不能支持燃燒
（5）小芳同學(xué)測定空氣中氧氣的含量．結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)倒吸的水量遠(yuǎn)遠(yuǎn)不足集氣瓶的$\frac{1}{5}$．你認(rèn)為造成此現(xiàn)象的原因可能是裝置漏氣：紅磷的量不足．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．向盛有一種固態(tài)物質(zhì)的試管中加入一種無色溶液，有氣泡產(chǎn)生．試根據(jù)學(xué)過的知識推斷固態(tài)物質(zhì)可能是哪幾種？相應(yīng)加入的無色溶液分別是什么？（寫出兩種不同的推測）
推測固態(tài)物質(zhì)無色溶液
推測一金屬鋅（或鐵、鎂等）稀鹽酸 （硫酸）
推測二碳酸鈣（或其他碳酸鹽）稀鹽酸 （硫酸）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題．

（1）寫出儀器的名稱：b長頸漏斗；
（2）若用D裝置收集氧氣，則氧氣應(yīng)從c口通入（填“c”或“d”）．
（3）裝置A可用于加熱高錳酸鉀來制取O2，寫出鐵絲在收集的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（4）選用C裝置收集氣體時，下列實驗操作正確的是①②（填序號）．
①反應(yīng)前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中
②開始反應(yīng)后，等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導(dǎo)管口移入集氣瓶
③收集滿氣體后，熄滅酒精燈后再從水槽中移出導(dǎo)管．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下列是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)：鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅．他們進(jìn)行擊鼓傳花游戲，條件是相互之間能發(fā)生反應(yīng)就可以進(jìn)行傳遞．已知A的固體俗稱干冰．請把上述物質(zhì)分別安排在A～G的位置上，使花束能從A傳到G．請回答：

（1）氫氧化鈉應(yīng)放在位置B上；
（2）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．上述物質(zhì)除了發(fā)生從A到G的化學(xué)反應(yīng)外，常溫下還能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是氫氧化鈉、硫酸（填物質(zhì)名稱）．
（3）當(dāng)G換成另一個同類別物質(zhì)時就能將花傳回起點A，它是C（填化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)名稱和俗稱對應(yīng)正確的是（　�。�
A．碳酸鈣-純  堿B．氯化鈉-食 鹽C．碳酸鈉-小蘇打D．氧化鈣-熟石灰

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

1．下列是小明同學(xué)配制100g10%NaCl溶液的實驗操作示意圖．

（1）該實驗正確的操作順序是④②③⑤①（填序號）
（2）在溶解的過程中玻璃棒所起的作用是加速溶解
（3）認(rèn)真觀察指出圖中錯誤的操作步驟②（填序號）
（4）配制該溶液需要氯化鈉10g，需要水90mL（水的密度為1g/mL）
（5）小明同學(xué)將稱量完畢的食鹽轉(zhuǎn)移到燒杯時，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于（填“大于”“等于”或“小于”）10%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．配平下列化學(xué)方程式．
（1）1Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3 Fe+4CO2
（2）2CH3OH+3 O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2 CO2+4H2O
（3）4Al+3 O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al2O3．

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