Question

為了測定石灰石的純度，有下列實(shí)驗(yàn)裝置可供選擇，已知石灰石中所含雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，從裝置A中導(dǎo)出的氣體混有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，試回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出裝置A中有下列標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①______，②______；
（2）寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置導(dǎo)管口的連接順序?yàn)椋篴接______、______接______、______h；
（4）要計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)過程中最少需要進(jìn)行______次稱量．

Answer 1

解：（1）①是長頸漏斗；②是錐形瓶；
（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈干燥的二氧化碳，需要先除雜再干燥，即：先通過硝酸銀溶液除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣；然后純凈干燥的二氧化碳在通過氫氧化鈉溶液，通過稱量反應(yīng)前后氫氧化鈉溶液增重的量變可知反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量；為了除雜吸收徹底，導(dǎo)氣管是“長進(jìn)短出”的連接順序．
故答案為：a接g f接e d接h；
（4）碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取決于碳酸鈣的質(zhì)量與石灰石質(zhì)量的比值，故需稱量石灰石的質(zhì)量；而碳酸鈣的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算，二氧化碳的質(zhì)量有通過氫氧化鈉溶液吸收，故需要稱量吸收前后氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，需要稱量2次，所以共需要稱量3次．
故答案為：（1）長頸漏斗 錐形瓶（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）a接g f接e d接h （4）3次
分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用的儀器寫出名稱；
（2）根據(jù)反應(yīng)事實(shí)寫出方程式；
（3）根據(jù)除雜的順序一般是先除雜再干燥，并且導(dǎo)氣管是“長進(jìn)短出”使反應(yīng)徹底來分析；
（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式推算．
點(diǎn)評：在除雜時(shí)，除雜的順序一般是先除雜再干燥，并且導(dǎo)氣管是“長進(jìn)短出”使反應(yīng)徹底；在計(jì)算時(shí)，可以采用“逆推法”，即從問題出發(fā)，一步步尋找出要求的量．