Question

室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化如圖所示．
①由圖示可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應是

 

（填“吸熱”、“放熱”或“無熱量變化”）的反應．
②反應的化學方程式為

 

，B點表示的含義是

 

．
③從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸

 

．
④C處溶液中溶質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：①根據(jù)圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，據(jù)此進行分析解答；
②氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，據(jù)此書寫化學反應方程式；當氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應時，不再放熱，這時溶液溫度最高；
③隨著稀鹽酸的滴加，溶液的堿性減弱，pH減小；
④C處的溶液中既有反應物，又有過量的稀鹽酸．

解答：解：①由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應；
②稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為 HCl+NaOH═NaCl+H₂0．在B點前后溫度是兩種情況，B點溫度最高，B點表示酸堿恰好完全反應；
③由圖是可知，從A到B過程中，氫氧化鈉逐漸減少，堿性減弱，故pH值逐漸減��；
④C處的溶質(zhì)有反應后生成的氯化鈉，還有過量的稀鹽酸．
故答案是：①放熱；②NaOH+HCl═NaCl+H₂O；鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好（正好）完全反應；③減�。ɑ蜃冃。�；④NaCl、HCl．

點評：實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎．