Question

建立宏觀、微觀和符號之間的聯(lián)系有重要意義．
（1）下圖物質(zhì)是由不同粒子構成的，請用化學符號表示出構成這些物質(zhì)的粒子．

生命之源-水	新型金屬材料 納米銅	食鹽的主要成分氯化鈉
構成的粒子是	構成的粒子是	構成的粒子是

（2）如圖所示為某些元素和原子結構的部分信息．

甲圖所示元素的元素符號是

 

，乙圖所示元素的原子的核電荷數(shù)是

 

，丙圖所示的粒子屬于

 

（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
（3）N（NO₂）₃是科學家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料．試計算N（NO₂）₃中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為

 

（結果用最簡整數(shù)比表示），N（NO₂）₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

 

（最終結果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

考點：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關系,原子結構示意圖與離子結構示意圖,元素周期表的特點及其應用,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：化學式的計算,物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成,化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)等由原子構成，有些物質(zhì)是由分子構成的，如水、氫氣等，有些物質(zhì)是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析解答即可．
（2）根據(jù)元素周期表提供的信息，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，元素符號、元素名稱，進行解答；
根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；進行判斷；
（3）依據(jù)元素的質(zhì)量比等于各元素相對原子質(zhì)量和的比分析解答即可；
根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析判斷．

解答：解：（1）水是由水分子構成的；銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的．
（2）根據(jù)元素周期表提供的信息，可知甲圖中①代表的元素符號是 Al，乙圖中所示元素原子的核電荷數(shù)是 8；
由微粒結構示意圖可知丙圖粒子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=12＞核外電子數(shù)10，為陽離子；
（3）依據(jù)元素的質(zhì)量比等于各元素相對原子質(zhì)量和的比，所以N（NO₂）₃中氮元素和氧元素的質(zhì)量比是14×4：16×6=7：12；
N（NO₂）₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14×4

14×4+16×6

×100%≈36.8%．
故答案為：（1）H₂O；   Cu；   Na⁺、Cl^-
（2）Al；    8；     陽離子
（3）7：12；         36.8%．

點評：本題難度不大，掌握物質(zhì)的微觀構成、靈活運用化學式的含義、有關計算進行分析問題、解決問題的能力．