Question

如圖Ⅰ所示，吸濾瓶中放有適量的碎鐵屑，分液漏斗中盛有稀硫酸，吸濾瓶的側(cè)管口緊系一氣球，打開分液漏斗的活塞使部分稀硫酸滴入吸濾瓶中，使其與鐵屑反應．氣球逐漸膨脹起來（如圖Ⅱ所示）．試回答：
（1）氣球膨起前（Ⅰ）和氣球膨起后（Ⅱ）相比較，整個裝置的質(zhì)量．（填寫下列各項的序號：①沒有變化 ②有變化，前者質(zhì)量大于后者 ③有變化，后者質(zhì)量大于前者）．
（2）用所學過的化學知識解釋得出上述結(jié)論的原因．

Answer 1

解：據(jù)題意，鐵和稀硫酸在密閉裝置中反映，產(chǎn)生的氫氣并沒有泄漏；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整個裝置的質(zhì)量在化學反應前后沒有發(fā)生變化；
因此，氣球膨起前和氣球膨起后相比整個裝置的質(zhì)量是沒有變化的．
故答案為：①；因為容器是密閉的沒有質(zhì)量損失，化學反應遵循質(zhì)量守恒定律．
分析：由圖可知，整個裝置是密閉的，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知整個裝置的質(zhì)量在氣球膨起前后沒有變化．
點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．