(2009?梅州)下列物質(zhì)的用途與其物理性質(zhì)有關(guān)的是( )
【答案】分析:A、根據(jù)物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別和氧氣能供給呼吸的性質(zhì)判斷.
B、根據(jù)物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別和氫氣的可燃性及燃燒產(chǎn)物判斷.
C、根據(jù)物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別和銅的導(dǎo)電性判斷.
D、根據(jù)物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別和稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑判斷.
解答:解:物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來,物理性質(zhì)不通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來,化學(xué)性質(zhì)是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的.
A、氧氣用于急救病人,是利用氧氣能供給呼吸的性質(zhì),這一性質(zhì)必須通過呼吸作用這一化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來,是化學(xué)性質(zhì),所以錯誤.
B、氫氣用作清潔燃料,是利用氫氣燃燒生成水的同時能放出大量的熱,這一性質(zhì)必須通過燃燒這一化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來,是化學(xué)性質(zhì),所以錯誤.
C、銅絲做電線是利用了銅的導(dǎo)電性,導(dǎo)電性不通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來,屬于物理性質(zhì),所以正確.
D、稀有氣體做保護氣是利用它的穩(wěn)定性,這一性質(zhì)必須通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來,是化學(xué)性質(zhì),所以錯誤.
故選C.
點評:物質(zhì)的性質(zhì)在一定程度上決定了物質(zhì)的用途,在判斷物質(zhì)的用途時,首先要考慮物質(zhì)相關(guān)的性質(zhì),所以掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及性質(zhì)和用途的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?梅州)下列圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年廣東省中山一中九年級(下)聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(2009?梅州)下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度.
溫度/℃20406080100
溶解度/g13.331.663.9110169246
(1)由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO3溶解度隨溫度升高而.
(2)在20℃時,把40 g KNO3放入小燒杯中,然后再加入100 g水不斷攪拌,形成溶液的質(zhì)量為g;該溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(3)如圖所示,把上述(2)中的小燒杯放到盛水的大燒杯中.若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中,不斷攪拌,能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大的是(填序號).①濃硫酸,②硝酸銨,③氫氧化鈉,④冰
(4)60℃時,把55g KNO3溶于水配成飽和溶液,最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為g.

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年廣東省汕頭市中考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:填空題

(2009?梅州)下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度.
溫度/℃20406080100
溶解度/g13.331.663.9110169246
(1)由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO3溶解度隨溫度升高而.
(2)在20℃時,把40 g KNO3放入小燒杯中,然后再加入100 g水不斷攪拌,形成溶液的質(zhì)量為g;該溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(3)如圖所示,把上述(2)中的小燒杯放到盛水的大燒杯中.若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中,不斷攪拌,能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大的是(填序號).①濃硫酸,②硝酸銨,③氫氧化鈉,④冰
(4)60℃時,把55g KNO3溶于水配成飽和溶液,最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為g.

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年中考化學(xué)模擬試卷(26)(解析版) 題型:填空題

20.(2009?梅州)下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度.
溫度/℃20406080100
溶解度/g13.331.663.9110169246
(1)由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO3溶解度隨溫度升高而.
(2)在20℃時,把40 g KNO3放入小燒杯中,然后再加入100 g水不斷攪拌,形成溶液的質(zhì)量為g;該溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(3)如圖所示,把上述(2)中的小燒杯放到盛水的大燒杯中.若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中,不斷攪拌,能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大的是(填序號).①濃硫酸,②硝酸銨,③氫氧化鈉,④冰
(4)60℃時,把55g KNO3溶于水配成飽和溶液,最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為g.

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科目:初中化學(xué) 來源:2009年廣東省梅州市中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

19.(2009?梅州)下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度.
溫度/℃20406080100
溶解度/g13.331.663.9110169246
(1)由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO3溶解度隨溫度升高而.
(2)在20℃時,把40 g KNO3放入小燒杯中,然后再加入100 g水不斷攪拌,形成溶液的質(zhì)量為g;該溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(3)如圖所示,把上述(2)中的小燒杯放到盛水的大燒杯中.若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中,不斷攪拌,能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大的是(填序號).①濃硫酸,②硝酸銨,③氫氧化鈉,④冰
(4)60℃時,把55g KNO3溶于水配成飽和溶液,最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為g.

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