Question

20．利用海水提取粗鹽的過程如圖所示，回答有關問題

（1）一定質量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池中，在沒有引入結晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質量會不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）粗鹽中含有的難溶性雜質，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是引流．
（3）用氯化鈉固體配制100g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液．
①配制時，涉及以下實驗步驟：A．稱量及量取 B．計算 C．溶解 D．裝瓶貼標簽．其正確的實驗步驟順序是BACD（填字母）．
②若要配制l00g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉6g，水94g．
③將已配好的100g質量分數(shù)的6%的氯化鈉溶液變成質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質量是11.9g（計算結果精確到0.1）．
（4）已知在20℃時氯化鈉的溶解度為36g，則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為9：25（填寫最簡整數(shù)比）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶劑的質量減少，溶質的質量不變進行分析；
（2）根據(jù)在過濾操作中玻璃棒的作用是引流進行分析；
（3）①根據(jù)配制一定質量分數(shù)溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶進行分析；
②根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)進行分析；
③根據(jù)溶液稀釋前后，溶質質量不變進行分析；
（4）根據(jù)在20℃時氯化鈉的溶解度為36g進行計算．

解答 解：（1）在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶劑的質量減少，溶質的質量不變；
（2）在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）①配制一定質量分數(shù)溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶，所以正確的實驗步驟順序是：BACD；
②100g質量分數(shù)的6%的氯化鈉溶液中溶質質量為：100g×6%=6g，需要水的質量是100g-6g=94g；
③設需要再加NaCl的質量是x，
$\frac{6g+x}{100g+x}$×100%=16%
  x=11.9g
（4）在20℃時氯化鈉的溶解度為36g，所以該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為36g：100g=9：25．
故答案為：（1）不變；
（2）引流；
（3）①BACD；
②6，94；
③11.9；
（4）9：25．

點評 本題主要考查粗鹽提純、飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化、以及溶液組成的變化等知識，難度不大．