Question

有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是KO₂．
某研究小組取100g生氧劑，放人裝置A中，加入足量水與生氧劑充分反應(yīng)（化學(xué)方程式：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑），測(cè)定反應(yīng)前后裝置A的總質(zhì)量．他們進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)．測(cè)定結(jié)果如下：
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算：（假設(shè)雜質(zhì)不與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體）
（1）100g生氧劑與水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量．
（2）生氧劑中含KO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）100g生氧劑與足量水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量=400g-368g=32g；
（2）設(shè)生成32g氧氣消耗KO₂的質(zhì)量為x
4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑
284 96
x 32g
=
解之得 x≈94.7g
生氧劑中KO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=94.7%；
答：（1）100g生氧劑與足量水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為32g；
（2）生氧劑中KO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為94.7%．
分析：根據(jù)題意可知，生氧劑與水反應(yīng)前后的質(zhì)量差為反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量；
每次稱重時(shí)都會(huì)出現(xiàn)一定的誤差，因此使用三次稱重的平均值計(jì)算氧氣質(zhì)量更科學(xué)更準(zhǔn)確．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，一定要注意做題的格式要正確．