Question

3．某溫度下，硫酸銅的飽和溶液192g與質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成藍色沉淀19.6g．求：
（1）該溫度下硫酸銅的溶解度；
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為m，硫酸銅質(zhì)量為x，生成硫酸鈉質(zhì)量為y，該溫度下硫酸銅的溶解度為z，
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
 80     160     142       98
 m       x       y       19.6g
$\frac{80}{m}$=$\frac{160}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{98}{19.6g}$，
m=16g，x=32g，y=28.4g，
根據(jù)題意有：192g：32g=（100g+z）：z，
z=20g，
答：該溫度下硫酸銅的溶解度是20g．
（2）氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：16g÷10%=160g，
反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{28.4g}{160g+192g-19.6g}$×100%=8.5%，
答：反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．