Question

14．小明在家中廚房取得一種白色粉末A，到化學實驗室進行實驗，結(jié)果如圖所示：請回答下列問題：

（1）若A含有氫元素，則A是NaHCO₃，它跟鹽酸反應的化學反應方程式為NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．該反應的基本類型 復分解反應．
（2）若A不含氫元素，則A是Na₂CO₃，它與Ca（OH）₂反應的化學反應方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓．
（3）D→E的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═H₂O+CaCO₃↓．

Answer 1

分析 解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征及結(jié)構(gòu)特征），導出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗證，若“路”走得通則已經(jīng)成功．
（1）找準突破口：由A+HCl→CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳氣體，則白色粉末A含有“碳酸根”或“碳酸氫根”；
（2）白色粉末A與鹽酸反應，生成二氧化碳、水和鈉鹽；所以白色粉末A，可能為碳酸氫鈉或碳酸鈉；
（3）二氧化碳通入澄清石灰水，所發(fā)生的化學反應．

解答 解：根據(jù)D+澄清石灰水→白色沉淀，可知D是二氧化碳，發(fā)生的反應為：CO₂+Ca（OH）₂═H₂O+CaCO₃↓；
由于C是一種常見溶劑，可知C是水，B應該是氯化鈉；根據(jù)由A+HCl→CO₂↑+H₂O，可推出A為碳酸鹽或碳酸氫鹽；
所以綜合以上分析A應是碳酸鈉或者碳酸氫鈉．
故答案為：
（1）NaHCO₃； NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑； 復分解反應；
（2）Na₂CO₃；  Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題是物質(zhì)推斷題，考查學生分析整理信息的能力，考查的知識點主要是化學用語的正確使用，所以在平時的學習中對化學用語的練習要常練不懈，以保證得分點不失分．