Question

30、下表是實驗教材70頁表4-2

原子種類	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	核外電子數(shù)	相對原子質(zhì)量
氫	1	0	1	1
碳	6	6	6	12
氧	8	8	8	16
鈉	11	12	11	23
鐵	26	30	26	56

從上表可歸納出以下結(jié)論 （另寫出兩條即可）
①有的原子沒有中子
②

質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)

③

相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等

．

Answer 1

分析：由表格中所顯示出的規(guī)律，根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量相互間的數(shù)字比較找出表中的信息，分析得出結(jié)論即可．

解答：解：從氫、碳、氧、鈉、鐵原子的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)分析得出結(jié)論：質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；
從氫、碳、氧、鈉、鐵原子的質(zhì)子數(shù)分析得出結(jié)論：不同原子的質(zhì)子數(shù)不同；
從氫原子的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為0，鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12等分析可得出結(jié)論：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；
從各原子的相對原子質(zhì)量分析可得出結(jié)論：相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)．
故答案為：不同原子的質(zhì)子數(shù)不同；原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等（合理即可）．

點評：本題難度不大，掌握原子的構(gòu)成及利用粒子間的相互聯(lián)系進(jìn)行發(fā)散思維是解題的關(guān)鍵．