Question

（2006?閘北區(qū)二模）現(xiàn)取石灰石樣品12g，加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)），最后稱得物質(zhì)的總質(zhì)量為57.6g，計(jì)算：
（1）生成的氣體的質(zhì)量是多少？
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量的減少量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，用氯化氫的質(zhì)量除以50g乘以百分之百即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量的減少量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+50g-57.6g=4.4g；
（2）設(shè)要生成4.4g二氧化碳需要參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為X，則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73             44
        X             4.4g
根據(jù)：

73

44

=

X

4.4g

解得X=7.3g，所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

7.3g

50g

×100%=14.6%．
故答案為：4.4； 14.6%．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量的減少量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳計(jì)算出氯化氫質(zhì)量，再算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．