Question

同學們在學堿的化學性質(zhì)時，做了如圖所示的甲、乙兩個實驗．
（1）寫出甲實驗的化學反應方程式

 

．
（2）實驗結(jié)束后，甲、乙兩個同學將廢液倒入實驗室的廢液缸中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并呈紅色，于是他們產(chǎn)生了疑問．
【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？
【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和

 

．
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學們有如下猜想．
小剛認為：只有碳酸鈉
小夢認為：只有氫氧化鈣
小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認為還可能是

 

．　（寫一種猜想）
【設(shè)計實驗】小胡想用氯化鈣溶液來驗證小剛、小夢、小林的猜想．查閱資料得知氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗．請你將小胡的實驗設(shè)計補充完整．

實驗內(nèi)容	預計現(xiàn)象	預計結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	的猜想正確．
	②   ．	小剛的猜想正確．
	③無白色沉淀，溶液呈紅色．	的猜想正確．

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮

 

．

Answer 1

考點：堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸的反應寫出反應的方程式；
[交流討論]①根據(jù)上述反應及稀鹽酸與氫氧化鈉反應，分析廢液中一點含有的物質(zhì)；
②根據(jù)題意含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)和反應物的量，分析呈堿性的物質(zhì)；
[實驗設(shè)計]根據(jù)氯化鈣的性質(zhì)分析設(shè)計實驗．
[反思拓展]在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物的量．

解答：解：（1）在甲實驗中，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水，反應的方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）①由于稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水．所以，一定含有的物質(zhì)不僅有碳酸鈣、指示劑、水，還有NaCl；
②由題意可知，含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)，根據(jù)反應物的量和生成物的性質(zhì)可知，還可能是NaOH[或NaOH和Ca（OH）₂]；
[實驗設(shè)計]取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．如果有白色沉淀，溶液呈紅色．則顯堿性的物質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，小林的猜想正確；如果產(chǎn)生白色沉淀、溶液為無色，則顯堿性的物質(zhì)只有碳酸鈉，小云的猜想正確；如果無白色沉淀，溶液呈紅色，則顯堿性的物質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，小紅的猜想正確．所以：

實驗內(nèi)容	預計現(xiàn)象	預計結(jié)論
		小林
	②產(chǎn)生白色沉淀、溶液為無色．
		小紅

[反思拓展]在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物的用量．
故答為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；[交流討論]①NaCl；
②NaOH[或NaOH和Ca（OH）₂]；[實驗設(shè)計]見上表，[反思拓展]反應物的用量．

點評：本題屬于實驗探究題，還有化學方程式的書寫，綜合性比較強．有關(guān)實驗方案的設(shè)計是中考的熱點之一，本題根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合實驗探究的一般步驟和酸堿鹽的性質(zhì)等知識來解決，還要注意化學方程式的書寫和配平．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．