Question

鋅6.5g與稀鹽酸200g恰好完全反應(yīng)，（相對原子質(zhì)量Zn：65，H：1，Cl：35.5）求：
（1）制得H₂的質(zhì)量
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的方程式，由鋅的質(zhì)量可以求出生成的氫氣的質(zhì)量及生成的氯化鋅的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算即可．

解答：解：（1）設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 　    136   2
6.5g 　   y 　 x

65

6.5g

=

136

y

=

2

x

，
解得 x=0.2g
解得 y=13.6g
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

13.6g

6.5g+200g-0.2g

×100%≈6.6%． 　　
答：（1）可制得氫氣0.2g；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.6%．

點評：本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，并能正確運用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算，才能正確答題．