Question

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測定當?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度，稱取25g石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)），此時稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g（不包括燒杯的質(zhì)量），求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  O-16  Ca-40）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計算恰好完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：生成二氧化碳的質(zhì)量=25 g+100 g-116.2 g=8.8 g
設(shè)：樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    8.8 g

100

x

=

44

8.8g

x=20 g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

20g

25g

×100%=80%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進行計算．