【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如右圖),為確認其中的溶質(zhì),同學們進行了如下的探究活動。請你參與到其中去,回答有關(guān)問題。

【進行猜想】猜想Ⅰ:該溶液的溶質(zhì)是NaCl;
猜想Ⅱ:該溶液的溶質(zhì)是NaOH;
猜想Ⅲ:該溶液的溶質(zhì)是Na2CO3;
猜想IV:該溶液的溶質(zhì)是NaHCO3.
(1)【查閱資料】常溫下物質(zhì)的相關(guān)信息如下表:

物質(zhì)

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常溫下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常溫下稀溶液的pH

7

13

11

9

從物質(zhì)的相關(guān)信息可知,該溶液的溶質(zhì)不是NaHCO3 , 因為常溫下NaHCO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大是(精確到01.%)。
(2)【進行實驗】
①測定溶液的pH大于7,該溶液的溶質(zhì)不是(填化學式)。
②同學們又進行了如下實驗,實驗過程如下:

①產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是。
②實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有。
(3)【獲得結(jié)論】
該瓶原來裝的無色溶液的溶質(zhì)是NaOH,并且(填“沒有”、“部分”或“全部”)變質(zhì)。
(4)【拓展】
提純該無色溶液的步驟是:先向無色溶液中加入適量的 , 然后過濾。反應(yīng)化學方程式是。

【答案】
(1)8.8%
(2)NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,NaOH、Na2CO3
(3)部分
(4)Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】【查閱資料】根據(jù)計算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為: ×100%=8.8%

【進行實驗】 測定溶液的pH大于7,該溶液的溶質(zhì)不是NaCl,因氯化鈉的pH=7;加過量CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀且沉淀與鹽酸作用產(chǎn)生氣體即A為CaCO3,則原無色溶液中含有Na2CO3;無色溶液B使無色酚酞變紅,則B為NaOH;故原溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②NaOH、Na2CO3

【獲得結(jié)論】

該瓶原來裝的無色溶液的溶質(zhì)是NaOH,并且部分變質(zhì)。

【拓展】提純該無色溶液NaOH的步驟是加入Ca(OH)2 發(fā)生反應(yīng)為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
故答案為:8.8%;NaCl;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;NaOH、Na2CO3;Ca(OH)2;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ;

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度/溶解度+溶劑質(zhì)量。判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)不能直接選擇酚酞試液。

練習冊系列答案
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