Question

（2012?浦東新區(qū)二模）在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們做了稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）甲組在實(shí)驗(yàn)過程中測定了其中一種溶液的pH變化，由圖可知，該小組同學(xué)測定的是

NaOH

溶液的pH變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)們?nèi)×擞覉D中A點(diǎn)所得溶液，加入試劑

Ⅲ

（填序號），觀察到有藍(lán)色沉淀生成．
Ⅰ．BaCl₂溶液Ⅱ．Fe₂（SO₄）₃溶液Ⅲ．CuSO₄溶液
結(jié)論：酸堿沒有恰好中和，A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為

Na₂SO₄和NaOH

．
（2）乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，可觀察到

紅色變?yōu)闊o色

．
結(jié)論：酸堿可能恰好中和，也可能硫酸過量．
為了進(jìn)一步確定反應(yīng)后所得溶液中是否含有硫酸，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種方案：
方案一：取反應(yīng)后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若觀察到

冒氣泡

，則硫酸過量；
方案二：取反應(yīng)后溶液于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則硫酸過量．
你認(rèn)為上述兩種方案，哪種不合理？并說明理由

方案二不合理，因?yàn)镹a₂SO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)也生成白色沉淀

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)曲線的起點(diǎn)大于7，可以判定該溶液為堿性溶液，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，可以據(jù)此來選擇，并判斷A點(diǎn)溶質(zhì)；
（2）根據(jù)酚酞遇到酸堿和中性溶液所顯示的顏色來解答；
方案一：碳酸鈉可以和硫酸反應(yīng)生成氣體；
只要含有硫酸根離子的溶液都能夠和鋇離子生成白色沉淀，可以據(jù)此判斷兩個(gè)方案的合理性．

解答：解：（1）曲線的起點(diǎn)大于7，說明為堿性溶液，所以可以判斷該小組測定是氫氧化鈉溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；從圖中可以得出A點(diǎn)時(shí)溶液仍為堿性，所以要得到藍(lán)色沉淀需加入硫酸銅溶液；A點(diǎn)所含的溶質(zhì)為：氫氧化鈉、硫酸鈉；
（2）酚酞堿變紅，而于酸或中性溶液都不變色，所以可以觀察到溶液變?yōu)闊o色；
方案一：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論可以知道硫酸過量，所以可以判斷加入碳酸鈉，要生成氣體，故現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡；
由于氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)要生成硫酸鈉，硫酸鈉也可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，所以可以判斷方案二是不合理的．
故答案為：（1）NaOH；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；Ⅲ；Na₂SO₄ 和NaOH；
（2）紅色變?yōu)闊o色；冒氣泡；方案二不合理，因?yàn)镹a₂SO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)也生成白色沉淀．

點(diǎn)評：此題在以往對中和反應(yīng)探究考查的基礎(chǔ)上又有所拓展，從定量研究的角度對同學(xué)們提出了要求．很多同學(xué)由于基礎(chǔ)知識掌握不牢固，心理素質(zhì)較差，缺乏分析推理和實(shí)驗(yàn)探究能力而不能順利解答此類綜合性問題．