Question

6．分別用一種試劑除去下列溶液中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)）．用化學(xué)方程式回答：
①HNO₃（HCl）AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃；
②NaCl（Na₂SO₄）Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：①要除去HNO₃中的HCl，實質(zhì)就是除去氯離子，可利用HCl與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
②要除去NaCl溶液中的Na₂SO₄，實質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用Na₂SO₄溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
故答案為：①AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃；②Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．