Question

某同學(xué)秤取三份相同質(zhì)量的磷（各3.1g），分別放在盛有不同質(zhì)量氧氣的密閉容器中燃燒，三次反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如表：

	第一次	第二次	第三次
氧氣的質(zhì)量/g	2	4	6
生成的P2O5的質(zhì)量/g	3.55	7.1

（1）P₂O₅中磷元素和氧元素的質(zhì)量比為　　

（2）第一次實驗的數(shù)據(jù)質(zhì)量守恒定律（選填“符合”或“不符合”）；

（3）第三次實驗生成的P₂O₅質(zhì)量為g

（4）若用高錳酸鉀制取第二次實驗所需的4g氧氣，理論上至少需要高錳酸鉀多少克？

Answer 1

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；元素質(zhì)量比的計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算．

【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)進行解答；

（3）根據(jù)紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的方程式為：4P+5O₂2P₂O₅可知，參加反應(yīng)的紅磷、氧氣以及生成五氧化二磷之間的質(zhì)量關(guān)系進行解答；

（4）根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出高錳酸鉀的質(zhì)量即可．

【解答】解：（1）由化學(xué)式為P₂O₅，則磷與氧元素的質(zhì)量比為（31×2）：（16×5）=31：40，故填：31：40；

（2）質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，所以第一次實驗符合質(zhì)量守恒定律；故填：符合；

（3）由紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的方程式為：4P+5O₂2P₂O₅可知，參加反應(yīng)的紅磷、氧氣、生成五氧化二磷之間的質(zhì)量比=（31×4）：（32×5）：=31：40：71，可知第一次實驗3.1g磷放在2g氧氣中反應(yīng)，磷有剩余，所以生成生成P₂O₅的質(zhì)量是3.55g，而不是5.1gP₂O₅，第二次實驗3.1g磷放在4g氧氣恰好反應(yīng)，所以生成P₂O₅的質(zhì)量是7.1g，第三次實驗3.1g磷放在6g氧氣中反應(yīng)，氧氣有剩余，所以生成生成P₂O₅的質(zhì)量還是7.1g，而不是9.1gP₂O₅；故填：7.1；

（4）設(shè)需要高錳酸鉀質(zhì)量為x

2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，

 316                 32

   x                 4g

x=39.5g

答：需要高錳酸鉀質(zhì)量為39.5g．

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒定律，明確參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會利用實驗數(shù)據(jù)來分析反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的不足及過量．