Question

【題目】請運用“守恒”的思想回答下列問題。

（1）若某物質(zhì)受熱分解生成CO2和H2O，則組成該物質(zhì)的元素是__________；

（2）將30g氯酸鉀跟6g二氧化錳混合后充分加熱，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為26.4g，則生成氧氣的質(zhì)量為__________g。

（3）古代“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，根據(jù)__________推出X的化學式為Ag2S；

Answer 1

【答案】C、H、O 9.6 質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后原子個數(shù)不變

【解析】

質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素種類不變，因此該物質(zhì)分解生成了二氧化碳和水，因此其中一定含有碳、氫和氧三種元素。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧氣的質(zhì)量=30g+6g-26.4g=9.6g，故產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為9.6g。

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，原子的個數(shù)和種類均不改變，因此等式左邊的元素減去后邊的元素得出X為Ag2S。故答案為根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后原子個數(shù)不發(fā)生改變推出。