Question

（2011?門頭溝區(qū)）將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如下圖所示．有關(guān)敘述中正確的是（ ）

• A．鋁粉、鐵粉和硫酸反應(yīng)后均有剩余
• B．鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余
• C．硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余
• D．硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余

Answer 1

【答案】分析：由圖可以看出，最后鋁和鐵生成的氫氣質(zhì)量相同，故置換出的氫的質(zhì)量相等，說明硫酸全部參加反應(yīng)，根據(jù)同質(zhì)量的鋁鐵生成的氫氣量是鋁大于鐵，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)鋁和鐵與硫酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，判斷消耗鋁和鐵的質(zhì)量情況．
解答：解：A、生成的氫氣質(zhì)量相同，說明硫酸全部參加反應(yīng)，鋁必有剩余，故此選項錯誤；
B、生成的氫氣質(zhì)量相同，說明硫酸全部參加反應(yīng)，鋁必有剩余，故此選項錯誤．
C、利用方程式的計算求出消耗相同硫酸時需要鋁鐵的質(zhì)量大小關(guān)系；
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑    
54   294
18   98
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  98
56  98
由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要鐵的質(zhì)量大，故鐵先消耗完，鋁有剩余，故此選項正確．
D、消耗相同的硫酸，需要鐵的質(zhì)量大，故鐵先消耗完，不會是鋁消耗完而鐵有剩余，故此選項錯誤．
故選C
點評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算所需的金屬與酸的質(zhì)量關(guān)系，進(jìn)而進(jìn)行合理的判斷．