Question

實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在燒杯中配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往燒杯中滴加該鹽酸．反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為

 

；
（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（寫出計算過程）
（3）當?shù)稳?g鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量及其氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)可以計算水的質(zhì)量；
根據(jù)加入鹽酸的質(zhì)量可以計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
無論滴加鹽酸的質(zhì)量為多少，溶液中鈉元素的質(zhì)量等于氫氧化鈉溶液中鈉元素的質(zhì)量．

解答：解：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為：8g×（1-10%）=7.2g；
故填：7.2g．
（2）設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
   40  36.5
8g×10%   x

40

8g×10%

=

36.5

x

，
x=0.73g，
該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

0.73g

10g

×100%=7.3%，
答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
（3）當?shù)稳?g鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為：8g×10%×

23

40

×100%=0.46g，
故填：0.46．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．