如表為氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度．
溫度/℃0102030405060
溶解度
/g		NaCl35.735.836.036.336.637.037.3
KNO313.320.931.645.863.985.5110
Ca（OH）20.1870.1780.1650.1530.1410.1290.116
（1）從上表數(shù)據(jù)能獲得的一條信息是
 
．
（2）20℃時(shí)分別往盛有100g水的燒杯中加入上述三種物質(zhì)各35g，充分溶解后如圖所示，則乙燒杯中的溶質(zhì)是
 
．要使丙燒杯中的固體完全溶解，可采取的一種措施是
 
．
（3）在60℃時(shí)將100g水配成KNO3的飽和溶液，再將其降溫至20℃所得溶液的質(zhì)量為
 
．
（4）我們常用熟石灰中和污水中含有的硫酸，現(xiàn)有100t含硫酸0.49%的廢水，該廢水含有硫酸的質(zhì)量是
 
t，完全處理這些廢水需要?dú)溲趸}的質(zhì)量是
 
t．
考點(diǎn)：固體溶解度的影響因素,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：（1）根據(jù)表中三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化關(guān)系分析；
（2）此題考查的是，溫度對(duì)物質(zhì)的溶解度影響情況，以及飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換問(wèn)題；
（3）根據(jù)60℃硝酸鉀的溶解度和20℃硝酸鉀的溶解度分別為：110g和31.6g；
（4）根據(jù)100t含硫酸0.49%的廢水，該廢水含有硫酸的質(zhì)量100t×0.49%=0.49t．根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出所需氫氧化鈣的質(zhì)量．
解答：解：（1）從表中數(shù)據(jù)可知：KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大、Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小、NaCl的溶解度受溫度變化的影響不大．
（2）由表中所給的數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度分別為：36.0g  31.6g  0.165g所以，20℃時(shí)分別往盛有100g水的燒杯中加入上述三種物質(zhì)各35g，充分溶解后，剩余最多的是氫氧化鈣，硝酸鉀次之，氯化鈉沒剩余．由表中所給的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使丙燒杯中的固體完全溶解，可采取的一種措施是加水或升高溶液的溫度．
（3）60℃硝酸鉀的溶解度和20℃硝酸鉀的溶解度分別為：110g和31.6g，所以60℃時(shí)將100g水配成KNO3的飽和溶液，所得飽和溶液質(zhì)量為210g，降溫到20℃會(huì)析出晶體，只能溶解31.6g硝酸鉀，所得溶液質(zhì)量為131.6g；
（4）100t含硫酸0.49%的廢水，該廢水含有硫酸的質(zhì)量100t×0.49%=0.49t．
設(shè)需要熟石灰的質(zhì)量為x．
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74         98
x       0.49t
74
98
=
x
0.49t
，
x=0.37t
故答案：（1）KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大或Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小或NaCl的溶解度受溫度變化的影響不大；
（2）NaCl或氯化鈉；升高溫度（或加水）；（3）131.6g；（4）0.49；0.37．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溫度對(duì)物質(zhì)的溶解度影響情況，以及飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換問(wèn)題，鍛煉了學(xué)生讀表整合知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每一步反應(yīng)或吸收均完全）：①無(wú)色氣體在氧氣中充分燃燒；②燃燒生成的氣體通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶，裝置質(zhì)量增加10.8g；③再將剩余氣體通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶，裝置質(zhì)量增加13.2g．下列推斷不正確的是（　�。�
A、該氣體一定含有H2、CO、CH4
B、該氣體可能含有H2和CO
C、該氣體可能含有CO和CH4
D、該氣體可能含有CH4

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是實(shí)現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑．請(qǐng)回答以下有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑和儀器：①氯酸鉀②碳酸鈣粉末③塊狀碳酸鈣固體④稀鹽酸⑤稀硫酸⑥濃鹽酸
某小組同學(xué)利用所給儀器和試劑來(lái)制取氣體，若選試劑
 
（填試劑編號(hào)），則制取該氣體的發(fā)生裝置和收集裝置可選擇
 
（填儀器編號(hào)）組裝，該組合還可以用來(lái)制取
 
氣體，還需補(bǔ)充的試劑是
 
（填試劑名稱）．
（2）實(shí)驗(yàn)室還可用氯化鈉固體與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，制取氯化氫氣體，總反應(yīng)的方程式為2NaCl+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑．
①上述反應(yīng)在不加熱或微加熱條件下，生成硫酸氫鈉，而加熱到500℃-600℃時(shí)就生成硫酸鈉，請(qǐng)寫出生成硫酸氫鈉的化學(xué)方程式
 
；
②此反應(yīng)表明，統(tǒng)一反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)條件不同時(shí)，所得到的生成物可以不同，結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)，請(qǐng)舉出符合這個(gè)要求的另一個(gè)例子
 
；
（3）另一小組同學(xué)為了測(cè)定氯酸鉀樣品的純度，取5g氯酸鉀樣品和1g二氧化錳混合，依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如表：求樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
加熱時(shí)間t1t2t3t4
剩余固體質(zhì)量（g）4.244.164.084.08

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電石是一種重要的化工原料，極易與水反應(yīng)：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+X↑．
（1）將電石長(zhǎng)期露置于空氣中，會(huì)發(fā)生下列變化：電石（CaC2）→灰漿→殘?jiān)}干中電石與水反應(yīng)后所得的氣體X的化學(xué)式是
 
，殘?jiān)兄饕煞质荂a（OH）2和
 
（寫名稱）．
（2）工業(yè)上利用電石制備某化工原料的流程如圖（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘?jiān)械碾y溶鹽）：
①向CaCl2溶液中通入NH3、CO2兩種氣體，生成CaCO3的化學(xué)方程式為
 
．
②流程中溶液A可循環(huán)使用，溶液A中的主要成分的化學(xué)式是
 
．
③實(shí)驗(yàn)室中對(duì)過(guò)濾所得的固體進(jìn)行洗滌在
 
中進(jìn)行，加洗滌劑時(shí)以浸沒固體的量為宜．
（3）檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液少量置于試管中滴加試劑硝酸銀溶液，觀察到
 
已經(jīng)洗滌干凈．
（4）電石應(yīng)該
 
保存．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中處處充滿化學(xué)，請(qǐng)用你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）石蕊試劑遇酸變紅：舉一生活中與之原理相似的實(shí)例
 
；
（2）在家庭中自制汽水時(shí)需要在飲料中加入白糖、果汁、小蘇打（NaHCO3）、涼開水，還需加入檸檬酸，加入檸檬酸的目的是
 
；
（3）下水道常常會(huì)逸出臭味，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)下水道產(chǎn)生一些氣體，有甲烷、硫化氫、二氧化碳、水蒸氣，還有無(wú)毒無(wú)味的乙烷氣體，專家發(fā)現(xiàn)下水道氣對(duì)人體有害．
a．你認(rèn)為臭味可能來(lái)自
 
氣體．
b．有害氣體可能是：寫化學(xué)式
 

專家認(rèn)為：下水道產(chǎn)生的氣體處理不當(dāng)有可能發(fā)生爆炸，寫出你知道的有可能燃燒爆炸的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)．
（1）現(xiàn)有H、O、C、Na四種元素，請(qǐng)選用其中的元素寫出符合下列要求的化學(xué)式（各寫一個(gè)）．
①酒精燈中的燃料
 
；     ②用作洗滌劑的鹽
 
；
③人體可以直接吸收的葡萄糖
 
；     ④人體中含量最多的物質(zhì)
 
．
（2）如圖是某同學(xué)構(gòu)建的碳和碳的部分化合物間的部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖（部分反應(yīng)條件和部分生成物已省略），物質(zhì)F和X的組成元素相同，且常溫下都是氣體．
①若B為MgCO3，則其中碳元素的化合價(jià)為
 
；
②若物質(zhì)D是一種可做建筑材料的鹽的主要成分，D中陰離子的符號(hào)是
 
；
③過(guò)多X的排放會(huì)造成的環(huán)境問(wèn)題是
 
；
④寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)F轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)．如圖所示實(shí)驗(yàn)是我們所熟悉的．
（1）圖甲所示實(shí)驗(yàn)用于測(cè)定空氣中氧氣的含量．紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
 
，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法中，正確的是
 
（填字母）．
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)紅磷一定要足量
B．點(diǎn)燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管
C．紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾
D．最終進(jìn)入瓶中水的體積約為瓶中氧氣的體積
E．該實(shí)驗(yàn)必須檢查裝置的氣密性
（2）同學(xué)們用乙所示實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系．如果a、b分別是氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液，與分別是碳酸鈣和稀鹽酸測(cè)定的結(jié)果
 
（填“相同”或“不同”），原因是
 
．
（3）再用丙圖進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，并對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出了多個(gè)結(jié)論．
①蠟燭中含有氫元素，依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．
②整個(gè)過(guò)程觀察到的現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論有
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

多彩的“碳”，多姿的生活，讓我們一起走進(jìn)“碳”的生活．
（1）根據(jù)表中提供的信息，填寫有關(guān)含碳物質(zhì)的對(duì)應(yīng)特性．
物質(zhì)用途金剛石切割玻璃石墨作電極活性炭?jī)羲?/TD>
對(duì)應(yīng)特性①
 
②
 
③
 
（2）二氧化碳是一種寶貴的資源．固定和利用二氧化碳的一個(gè)成功范例是在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]同時(shí)生成水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）請(qǐng)結(jié)合下列常用的儀器和裝置，回答相關(guān)問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)原理是
 
，發(fā)生裝置是
 
，檢查該裝置氣密性的方法是
 

②在制取過(guò)程中，小雨同學(xué)選用D裝置收集二氧化碳，理由是
 
．一段時(shí)間后，他用燃著的小木條放在瓶口驗(yàn)證二氧化碳是否收集滿，結(jié)果發(fā)現(xiàn)小木條始終不熄滅，說(shuō)明該瓶氣體沒有集滿．出現(xiàn)上述情況的原因可能是①
 
；②
 
．
③若用F裝置檢驗(yàn)二氧化碳，應(yīng)在其中裝入適量的
 
，出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí)，證明有二氧化碳產(chǎn)生，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用加熱NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物的方法制取氨氣（NH3），則制取氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用
 
．收集氨氣的裝置只能用C，而不能用D或E．由此可知氨氣應(yīng)具有的性質(zhì)是
 
．
（5）將10g氧化銅和木炭粉的混合物置于試管中，稱得藥品和試管的總質(zhì)量為35g，加熱，待氧化銅完全反應(yīng)并冷卻后，再稱得剩余固體和試管的總質(zhì)量為32.8g，試計(jì)算混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖1、圖2中三種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答問(wèn)題．
（1）分析圖1，取t℃時(shí)一定質(zhì)量的A的飽和溶液，將溶液溫度從t℃降低到10℃，溶液的質(zhì)量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）分析圖2，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是：①
 
；②
 
．
（3）10℃時(shí)，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案