Question

為了檢測(cè)石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙三位同學(xué)分別用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)）．測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙	丁
所取石灰石樣品質(zhì)量/g	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質(zhì)量/g	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質(zhì)量/g	6.0	4.0	2.0	2.0

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；（寫(xiě)出簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程）
（2）12.5g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？

Answer 1

分析：根據(jù)表格發(fā)現(xiàn)，甲、乙比較發(fā)現(xiàn)每加入10克鹽酸，固體的質(zhì)量減少2.0克；因此丙中加入40克鹽酸剩余固體的質(zhì)量就是2.0克，說(shuō)明丙中45克鹽酸已經(jīng)過(guò)量，說(shuō)明剩余固體就是雜質(zhì)（雜質(zhì)不和鹽酸反應(yīng)）．然后寫(xiě)出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）比較丙、丁發(fā)現(xiàn)，丁中的鹽酸比丙中的鹽酸多，但是剩余固體卻一樣，說(shuō)明剩余固體就是雜質(zhì)．碳酸鈣的質(zhì)量=10.0克-2.0克=8.0克，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8.0g

10.0g

×100%═80%；
（2）由（1）知，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，所以12.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是12.5g×80%=10g，設(shè)反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
10g               x

100

10g

=

44

x

得：x=4.4g
答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；（2）12.5g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳4.4g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生分析圖表尋找相關(guān)信息，以及利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，能較好考查學(xué)生分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，是中考的�？碱}型；