向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量,若下圖中橫坐標(biāo)表示鎂粉的質(zhì)量,則縱坐標(biāo)表示( 。
A.溶液的質(zhì)量 B.稀鹽酸的質(zhì)量
C.氯化鎂的質(zhì)量 D.生成氣體的質(zhì)量
A
【解析】
試題分析:A、由于Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,每24份質(zhì)量的鎂參與反應(yīng)就會生成2份質(zhì)量的氫氣,說明溶液的質(zhì)量隨著反應(yīng)的發(fā)生在逐漸的增多至不再發(fā)生變化,但溶液本來就有不是從0開始,故A正確;B、稀鹽酸是反應(yīng)物,因此它的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行在逐漸的減小至不再發(fā)生變化,故B錯(cuò)誤;C、氯化鎂為生成物,質(zhì)量從0開始,隨著反應(yīng)進(jìn)行,質(zhì)量逐漸增加至不再發(fā)生變化,故C錯(cuò)誤;D、由于反應(yīng)中生成的氣體即氫氣,質(zhì)量是從零開始,隨著反應(yīng)進(jìn)行,質(zhì)量逐漸增加至不再發(fā)生變化,故D錯(cuò)誤.
考點(diǎn):酸的化學(xué)性質(zhì);質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.
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下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是( 。
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