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過氧化鈣（CaO2）是一種環(huán)境友好的化工原料，工農業(yè)生產中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。

（1）若用150g某過氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣32g，請計算該過氧化鈣樣品的純度（樣品中CaO2的質量分數(shù)）是多少？

（2）往150g上述過氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過量，在圖中畫出產生氧氣的曲線圖。

（3）下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉（化學式為Na2O2，化學性質與CaO2類似）樣品的一些數(shù)據(jù)：

物質
 

相對分子質量
 

純度
 

價格（元/kg）
 

Na2O2
 

78
 

98%
 

25
 

CaO2
 

72
 

94%
 

24
 

用3000元購買樣品制氧氣，請通過計算說明購買哪種產品可制得更多的O2（已知用3000元購買過氧化鈣樣品可制得26.1kg O2）?

練習冊系列答案
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A. O2 B. H2 O C. KCl D. H2SO4

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A. 為了節(jié)約藥品，將用剩的藥品放回原試劑瓶

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實驗室有一變質的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質，且成分均勻），為測量樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，小明進行了如下實驗。

①取質量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸100克，

②向上述3個燒杯中分別加入3 份質量不同的樣品；

③充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內物質的總質量（假設產生的氣體完全逸出）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：


 

實驗一
 

實驗二
 

實驗三
 

反應前稀鹽酸+燒杯質量（克）
 

150
 

150
 

150
 

反應前固體樣品質量（克）
 

4
 

8
 

12
 

反應后燒杯內物質+燒杯質量（克）
 

m
 

155.8
 

158.7
 

已知實驗中發(fā)生的化學反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑

（1）分析表中教據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由__________。

（2）表中的m 值為________。

（3）根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。

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A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g

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工業(yè)上，鍛燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物。己知Ca元素與C元素的質量比是5∶l，則此混合物中Ca元素與O元素的質量比是( )

A. 15∶16 B. 15∶14 C. 5∶4 D. 15∶8

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已知：

①裝置氣密性完好，A、C、D中所裝藥品均為足量；

②堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物；

③在加熱條件下，氫氧化鎂易分解成兩種氧化物。

主要實驗步驟如下：

I．將質量為12.0g的樣品裝入裝置B的玻璃管中，連接裝置，關閉彈簧夾，加熱；

II．待樣品完全反應，先 ____（選填“打開彈簧夾緩緩通入空氣”或“熄滅酒精噴燈”）；

III．實驗完畢，測得裝置C、D中質量分別增加了2.5g、3.3g；

IV．根據(jù)實驗所測數(shù)據(jù)計算該樣品中碳酸鈣、氫氧化鎂和水的質量分數(shù)。

請回答下列問題：

（1）裝置C中所裝藥品為_____。

（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（3）該水垢樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_____。

（4）裝置E的作用為_____。

（5）實驗反思：實驗步驟不變，若沒有裝置A，會導致碳酸鈣的測定結果_____（填“偏大”、“偏小”或“無法判斷”，下同) ；若沒有裝置E，會導致氫氧化鎂的測定結果 ____。

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完全電解ag水，生成bL氫氣，同時生成氧氣的質量和體積是( )

A. g、2b B. g、L C. g、L D. g、bL

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