Question

現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液，為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案．
【實驗一】取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
鹽酸的質(zhì)量/g	20	40	60
生成氣體的質(zhì)量/s	2.2	4.4	5.5

根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應生成氣體的質(zhì)量為

 

g．
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應后溶液pH=7時，需要鹽酸的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）比較第Ⅰ組和第Ⅱ組的數(shù)據(jù)可以知道，每20g稀鹽酸反應后生成氣體的質(zhì)量為2.2g，那么第組提供了60g稀鹽酸，只產(chǎn)生了5.5g氣體，說明此時碳酸鈉已反應完全，即100g堿性調(diào)味液只能產(chǎn)生5.5g氣體；
（2）根據(jù)生成的氣體的質(zhì)量結合化學方程式可以求算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)（1）可以知道每20g稀鹽酸反應后生成氣體的質(zhì)量為2.2g，故可以求算出消耗稀鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）比較第Ⅰ組和第Ⅱ組的數(shù)據(jù)可以知道，每20g稀鹽酸反應后生成氣體的質(zhì)量為2.2g，那么第組提供了60g稀鹽酸，只產(chǎn)生了5.5g氣體，說明此時碳酸鈉已反應完全，即100g堿性調(diào)味液只能產(chǎn)生5.5g氣體；
（2）設堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                 44
 x                  5.5g

106

x

=

44

5.5g

解得：x=13.25g
（3）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

13.25g

100g

×100%=13.25%；

2.2g

20g

=

5.5g

y

y═50g
答：（1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應生成氣體的質(zhì)量為5.5g；
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為13.25%；
（3）反應后溶液pH=7時，需要稀鹽酸的質(zhì)量為50g．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．