Question

15．向一定質(zhì)量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂CO₃溶液．反應(yīng)過程中加入的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． 圖中oa段表示生成沉淀的質(zhì)量
• B． b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為2種
• C． c點(diǎn)溶液的PH=7
• D． X的值為106

Answer 1

分析 分析反應(yīng)的過程可知：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達(dá)最高點(diǎn)說明已經(jīng)反應(yīng)完了，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、圖中oa段表示生成的氣體質(zhì)量，故A選項錯誤；
B、b點(diǎn)表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì)，故B選項錯誤；
C、c點(diǎn)的溶液中含有Na₂CO₃、NaCl兩種溶質(zhì)，由于Na₂CO₃顯堿性，NaCl顯中性，所以c的溶液的pH＞7；故C選項錯誤；
D、根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g．設(shè)生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質(zhì)量為z．則
Na₂CO₃～CO₂↑
106     44
y       2.2
$\frac{106}{y}$=$\frac{44}{2.2}$，解得y=5.3g；
Na₂CO₃～CaCO₃↓
106     100
z       5.0g
$\frac{106}{z}$=$\frac{100}{5.0g}$，解得z=5.3g；
所以x=（5.3g+5.3g）÷10%=106g，故D選項正確．

點(diǎn)評 解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．