Question

【題目】小紅同學進行酸堿中和反應的實驗。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量的稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體的顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究：
（1）小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：
①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；
②氫氧化鈉有剩余；
③鹽酸有剩余。
小明同學卻判定不可能是“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是：；
（2）他們共同設計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請根據相關內容填寫下表：

實驗方法	可能觀察到的現象	結論
將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中	如果	則鹽酸過量
	如果	則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應

（3）經過討論，他們認為利用下列幾種物質代替鋅粒，也可以達到驗證目的，你認為其中不正確的是________（填字母代號）。
A.生銹的鐵釘
B.碳酸鈉粉末
C.硫酸鈉粉末
D.氫氧化銅

Answer 1

【答案】
（1）觀察到加入酚酞試液后溶液不變色，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余
（2）有氣泡冒出；沒有氣泡冒出
（3）C
【解析】（1）向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，震蕩，觀察到試管中溶液顏色沒有變化，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余；（2）將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中．如果有氣泡冒出，則鹽酸過量；如果沒有氣體生成，則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；（3）A．酸能與生銹的鐵釘反應；B．碳酸鈉粉末與酸反應產生二氧化碳氣體；C．硫酸鈉粉末與酸不反應；D．氫氧化銅與鹽酸反應產生氯化銅和水。
故答案為：觀察到加入酚酞試液后溶液不變色，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余；有氣泡冒出；沒有氣泡冒出；C。本題主要考察溶液酸堿性的判斷，酚酞酸中不變色，堿變紅。活潑金屬與酸反應生成氫氣和鹽。