Question

10．1909年，化學(xué)家哈伯用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏簵l件下首次合成了氨氣，反應(yīng)原理是N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$2NH₃、氨氣具有可燃性，燃燒時(shí)發(fā)熱量高．近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應(yīng)開始到完成的排列順序?yàn)閍→c→b（用字母表示）．

（2）氨氣在一定條件下燃燒沒有污染，該反應(yīng)原理是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2X+6H₂O，其中X是N₂，該反應(yīng)中生成的X和水的質(zhì)量之比為14：27但有時(shí)可能會生成氮氧化物而污染環(huán)境，如當(dāng)反應(yīng)物氨氣和氧氣分子數(shù)之比為4：5，且生成物中有水時(shí)，就會污染環(huán)境，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變．

解答 解：（1）若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應(yīng)開始到完成的排列順序?yàn)椋簹浞肿雍偷獨(dú)夥肿踊旌希�即a過程，再氫分子分解成氫原子，氮分子分解成氮原子，即c過程，再氫原子和氮原子結(jié)合成氨氣分子，即b過程．
故填：a→c→b．
（2）由4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2X+6H₂O和質(zhì)量守恒定律可知，其中X是N₂，該反應(yīng)中生成的氮?dú)夂退�的質(zhì)量之比為：（28×2）（18×6）=14：27；
當(dāng)反應(yīng)物氨氣和氧氣分子數(shù)之比為4：5，且生成物中有水時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
故填：N₂；14：27；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

點(diǎn)評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．