Question

欲從含有不溶性雜質(zhì)的硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中回收銅，并要獲得硫酸亞鐵溶液．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下的實驗流程圖，請你根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問題：

（1）寫出A中所含溶質(zhì)的化學(xué)式：

 

；B中所含物質(zhì)的名稱為：

 

．
（2）操作①的名稱為：

 

．
（3）X過量的目的是

 

寫出加入X后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．
（4）B中滴加Y發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),過濾的原理、方法及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)題意：“欲從含有不溶性雜質(zhì)的硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中回收銅，并要獲得硫酸亞鐵溶液”，結(jié)合圖框，推測：A中所含溶質(zhì)的化學(xué)式：FeSO₄、CuSO₄，加入過量的鐵粉，則B中所含物質(zhì)的名稱為：鐵、銅．
結(jié)合題給條件及圖框信息可知：加入金屬X得到了銅，可以判斷金屬X為鐵，加入溶液Y后得到了銅，可以判斷加入的Y為稀硫酸．

解答：解：
根據(jù)題意：“欲從含有不溶性雜質(zhì)的硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中回收銅，并要獲得硫酸亞鐵溶液”，結(jié)合圖框，推測：A中所含溶質(zhì)的化學(xué)式：FeSO₄、CuSO₄，加入過量的鐵粉，則B中所含物質(zhì)的名稱為：鐵、銅．
從圖框中可以知道，向廢液中加入過量的金屬X得到了不純的銅，根據(jù)題干要求及廢水中的成分并結(jié)合最后得到對物質(zhì)為硫酸亞鐵晶體，可以判斷金屬X為鐵；加入溶液Y后將過量的鐵和銅分離得到了銅，可以判斷加入的Y為稀硫酸；
（1）A中所含溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸銅，其化學(xué)式為：FeSO₄、CuSO₄；B中所含物質(zhì)為過量的鐵和反應(yīng)生成的銅，其名稱為：鐵、銅．
（2）操作①為分離固體不溶物質(zhì)的操作，故名稱為：過濾．
（3）X過量的目的是 把硫酸銅中的銅全部置換出來或使硫酸銅完全反應(yīng)，則鐵和硫酸銅溶液發(fā)生的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）鐵和稀硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）FeSO₄、CuSO₄； 鐵、銅；
（2）過濾；
（3）把硫酸銅中的銅全部置換出來或使硫酸銅反應(yīng)完全…（合理的可給分）；
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（4）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

點評：想解答好這類題目，首先，要理解和運用酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒灐�圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．