Question

6．在氫氣還原氧化銅的實驗中，向50克氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時間后，測得固體質(zhì)量減少8g，求：
（1）已反應(yīng)掉的氧化銅質(zhì)量．（列式計算）
（2）若實驗時用的氫氣，是用如圖標(biāo)簽所示的濃硫酸稀釋成稀硫酸后和足量的鋅粒反應(yīng)制取的．取用濃硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀釋，稀釋后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%．

Answer 1

分析 （1）在加熱條件下，氫氣奪取氧化銅中的氧元素而變成水，氧化銅失去氧而變成銅；由于失去氧元素導(dǎo)致反應(yīng)后殘余固體質(zhì)量減小；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)前后固體物質(zhì)的差量法，可由反應(yīng)前后固體質(zhì)量差計算參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%分析計算．

解答 解：（1）方法一：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O  固體質(zhì)量減少
   80     64       80-64=16
    x                  8g
$\frac{80}{x}=\frac{16}{8g}$
x=40g
答：參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為40g．
方法二：氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16÷80×100%=20%，
氧元素質(zhì)量為8g，所以氧化銅的質(zhì)量為8g÷20%=40g．
（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%=$\frac{50mL×1.84g/mL×98%}{50mL×1.84g/mL+300mL×1g/mL}$×100%=23%
故答案為：（1）40g；（2）23%．

點評 根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量差即氧化銅中氧元素的質(zhì)量，因此可根據(jù)氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算氧化銅的質(zhì)量．