Question

（4分）用100g含雜質(zhì)3．2%的生鐵粉（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)制硫酸亞鐵。求消耗的稀硫酸質(zhì)量。

Answer 1

【解析】
設(shè)消耗稀硫酸的質(zhì)量為x

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （1分）

56 98

100g×（1-3．2%） x×10% （1分）

x = 1694g （1分）

答：消耗的稀硫酸質(zhì)量為1694g。（設(shè)答正確1分）

【解析】

試題分析：利用方程式的計算，一要確定反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為生鐵粉中的鐵與稀硫酸中的溶質(zhì)硫酸的反應(yīng)；二要確定已知和未知(要求的數(shù)據(jù))，已知100g含雜質(zhì)3．2%的生鐵粉、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，要求消耗的稀硫酸質(zhì)量處理后得參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量=100g×(1－3．2%)，稀硫酸質(zhì)量=溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量／10%即要求硫酸的質(zhì)量，綜上此題就是利用鐵與硫酸的反應(yīng)方程式，已知鐵的質(zhì)量求硫酸的質(zhì)量(特別注意只能把參與反應(yīng)的質(zhì)量算上)。

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計算