Question

12．請結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）寫出有標號的儀器名稱：①分液漏斗．
（2）實驗室用A裝置制取氧氣反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若B裝置中固體為鋅粒，液體是稀硫酸，可制取氫氣，要獲得干燥的氫氣，應先將氣體通過盛有濃硫酸的D裝置，再用E裝置收集，氣體應從a（選填“a”或“b”）端通入．
（4）實驗室可用B或C裝置制取二氧化碳，C相對于B裝置的優(yōu)點有能夠控制反應的發(fā)生和停止．
（5）若用F裝置收集NH₃，油層的作用是防止氨氣溶于水．

Answer 1

分析 分液漏斗可以控制反應的速率，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；C相對于B裝置的優(yōu)點有：能夠控制反應的發(fā)生和停止；若用F裝置收集NH₃，油層的作用是：防止氨氣溶于水．

解答 解：（1）分液漏斗可以控制反應的速率，故答案為：分液漏斗；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）氫氣可以用濃硫酸干燥，再用E裝置收集，氣體應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣小，故答案為：濃硫酸；a；
（4）C相對于B裝置的優(yōu)點有：能夠控制反應的發(fā)生和停止；故答案為：能夠控制反應的發(fā)生和停止；
（5）若用F裝置收集NH₃，油層的作用是：防止氨氣溶于水；故答案為：防止氨氣溶于水；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．