Question

（8分）小明來到實驗室時，發(fā)現實驗桌上有五瓶敞口放置的NaOH溶液，他想這五瓶NaOH溶液一定變質了。請你用方程式表示變質的原理：                    。
其變質程度如何呢？
【提出猜想】小明猜想：這五瓶NaOH溶液可能全部變質了，也可能                  。
通過查資料，小明知道：CaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液發(fā)生復分解反應。
【實驗探究】小明設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫表中有橫線的格。

實驗步驟	現象	結論
取第一個瓶中的NaOH溶液2毫升于試管中，滴加幾滴酚酞試液。	由無色變紅色
取第二個瓶中的NaOH溶液2毫升于試管中，滴加足量的CaCl2溶液。	白色沉淀
取第三個瓶中的NaOH溶液2毫升于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。		NaOH溶液全部變質
取第四個瓶中的NaOH溶液2毫升于試管中，滴加幾滴稀鹽酸。	沒有氣泡放出
取第五個瓶中的NaOH溶液2毫升于試管中，滴加過量的稀鹽酸。	（敘述整個過程出現的現象）	部分變質

【拓展應用】保存NaOH溶液的方法是                      。

Answer 1

CO₂+ 2NaOH ="=" Na₂CO₃+H₂O。
部分變質。

實驗步驟	現象	結論
		不能確定變質的程度
		不能確定變質的程度
	白色沉淀、加酚酞不變色
		不能確定變質的程度
	開始無現象，后來有氣泡

密封保存

試題分析：由于氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳，并反應生成碳酸鈉和水，即CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，故敞口放置的NaOH溶液一定會變質。
【提出猜想】氫氧化鈉因吸收二氧化碳而變質，故可能部分變質，也可能全部變質。
【實驗探究】由于氫氧化鈉與碳酸鈉溶液都呈堿性，都能使無色酚酞變紅，故直接滴加酚酞試液無法確定變質的程度；
由于敞口放置的NaOH溶液一定會變質，即NaOH中一定含有Na₂CO₃，故滴加足量的CaCl₂溶液后，一定有沉淀生成，也無法確定變質的程度；
因此，在使用酚酞檢驗氫氧化鈉是否存在前，應使用足量氯化鈣把溶液中的碳酸鈉完全沉淀除去，然后再滴加酚酞試液，若不變色，說明NaOH溶液全部變質；若變色，說明NaOH溶液部分變質；
由于稀鹽酸能與碳酸鈉反應放出二氧化碳，故可通過滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生，來判斷是否含有碳酸鈉；但要注意，如果所加鹽酸量不足，會造成鹽酸先與溶液中氫氧化鈉反應，而沒有氣泡產生，故根據沒有氣泡這一現象無法判斷氫氧化鈉變質程度；因此，需要加入足量的稀鹽酸，如果開始無現象（鹽酸先與溶液中氫氧化鈉反應），后來有氣泡（鹽酸再與溶液中碳酸鈉反應），說明部分變質。
點評：本題綜合考查了氫氧化鈉、碳酸鈉的性質以及檢驗方法，單獨使用一種試劑很難判斷混合溶液的組成，要學會利用溶液中的連續(xù)發(fā)生的反應所出現的現象，來判斷混合溶液的組成。