Question

已知甲乙丙為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，甲分別能與乙，丙反應(yīng)．

（1）如果甲分別與乙，丙反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)不同，但組成元素相同，乙為單質(zhì)且相對(duì)分子質(zhì)量小于丙，丙為化合物，請(qǐng)寫出乙與丙的化學(xué)式：乙　　，丙　．

（2）如果乙可通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙，乙與丙的組成中有兩種相同的元素，這兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1．且丙的相對(duì)分子質(zhì)量小于50，請(qǐng)寫出乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式　　；下列關(guān)于甲的說(shuō)法正確的是　　（填序號(hào)）

A．甲物質(zhì)一定是酸或鹽

B．甲物質(zhì)可能是二氧化硫或鹽酸．

C．甲物質(zhì)與乙，丙反應(yīng)都生成沉淀

D．甲物質(zhì)與乙，丙反應(yīng)都沒(méi)有現(xiàn)象．

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)甲分別與乙，丙反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)不同，但組成元素相同可知乙和丙應(yīng)該含有金屬元素且該金屬具有可變價(jià)，因此甲應(yīng)該是常見(jiàn)的酸，乙是金屬單質(zhì)且能夠表現(xiàn)可變價(jià)的鐵，丙是化合物，可以是+3價(jià)鐵形成的氧化鐵或氫氧化鐵； （2）根據(jù)信息乙可通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙，乙與丙的組成中有兩種相同的元素，這兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1可知?dú)溲醺�中的氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是1：1，因此乙和丙應(yīng)該是堿；丙的相對(duì)分子質(zhì)量小于50，相對(duì)分子質(zhì)量小于50的常見(jiàn)的堿是氫氧化鈉，因此乙可以是氫氧化鈣．

解答：

解：（1）甲分別與乙，丙反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)不同，但組成元素相同可知乙和丙應(yīng)該含有金屬元素且該金屬具有可變價(jià)，因此甲應(yīng)該是常見(jiàn)的酸，乙是金屬單質(zhì)且能夠表現(xiàn)可變價(jià)的鐵，丙是化合物，可以是+3價(jià)鐵形成的氧化鐵或氫氧化鐵，分別反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氯化鐵；故乙是Fe；丙是Fe2O3（或Fe（OH）3）； （2）乙可轉(zhuǎn)化為丙，乙與丙的組成中有兩種相同的元素，這兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1可知?dú)溲醺�中的氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是1：1，因此乙和丙應(yīng)該是堿；丙的相對(duì)分子質(zhì)量小于50，相對(duì)分子質(zhì)量小于50的常見(jiàn)的堿是氫氧化鈉，因此乙可以是氫氧化鈣；而乙可通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙，因此是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； A、通過(guò)兩個(gè)推斷可知（1）中甲是鹽酸，（2）中甲是碳酸鈉等鹽，即甲物質(zhì)一定是酸或鹽，故A的說(shuō)法正確； B、甲是二氧化硫帶入各項(xiàng)不成立，故B說(shuō)法不正確； C、若甲是碳酸鈉，不能和丙氫氧化鈉反應(yīng)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤； D、若甲是碳酸鈉，能夠和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故D說(shuō)法錯(cuò)誤； 故選擇A． 故答案為：（1）Fe；Fe2O3（或Fe（OH）3）；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；A．