Question

下表是元素周期表中1-18號元素的排列情況．根據此表我對它進行探究：

（1）第16號元素的名稱是______．通過對元素周期表的分析，我能得出的一條信息是______．
（2）第16號元素屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學反應中容易______電子（填“得”或“失”），它的離子符號為______．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強．由此推斷：第二周期中得電子能力最強的是______原子；失電子能力最強的是______ 原子，具有穩(wěn)定結構的是______原子．
（4）某元素的原子結構示意圖為，則它位于元素周期表中的第______周期，該元素的化學性質與上表中第______ 族元素的化學性質相似．

Answer 1

解：（1）第16號元素的核電荷數是16，名稱是硫；通過對元素周期表的分析，可以看出相同周期的元素電子層數相同，相同族的元素最外層電子數一般相同．
（2）根據原子結構示意圖和金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數一般多于4個，可知16號元素最外層電子數是6大于4是非金屬元素；由非金屬元素在化學反應中易得到電子，形成陰離子可知，硫在化學反應中常得到兩個電子而形成帶兩個單位負電荷的硫離子．
（3）因為從同周期中從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強，所以第二周期中得電子能力最強的是9號元素F，失電子能力最強的應該是3號元素Li，具有穩(wěn)定結構的原子，最外層一般是8個電子（或只有一個電子層兩個電子）的原子，第二周期中元素Ne是具有穩(wěn)定結構的原子．
（4）因為同周期的元素電子層數相同，且周期數等于電子層數，所以是第五周期的元素，化學性質相似即是最外層電子數相同，其最外層電子數是7，所以該元素與第7主族的元素化學性質相似．
故答案為：
（1）硫；相同周期元素電子層數相同（或同族元素最外層電子數一般相同）；
（2）非金屬；得；S^2-；
（3）F、Li、Ne；
（4）五；ⅦA．
分析：（1）根據原子序數判斷氣元素名稱，依據元素周期表橫行和縱行的電子層數或最外層電子數找到規(guī)律；
（2）根據原子結構示意圖和金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數一般多于4個；非金屬元素在化學反應中易得到電子，形成陰離子，進行解答；
（3）利用題干的信息分析判斷，穩(wěn)定結構是最外層電子數是8的結構（有一個電子層時最外層電子數是2）；
（4）根據周期數是指電子層數，化學性質相似的原子最外層電子數相同判斷即可．
點評：本題主要考查了學生對元素周期律和元素性質與最外層電子數的關系的認識，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外電子層數相同；同一族的元素的原子最外層電子數相同且化學性質相似是解題的關鍵．