(2011?淮安)母親節(jié)前夕,陽陽對媽媽給外婆購買的“XX牌”蘇打餅干及其配料表產(chǎn)生了濃厚的興趣.在化學(xué)課上,陽陽聽老師說過,蘇打是碳酸鈉(Na2CO3)的一個俗名,她再仔細閱讀該餅干的配料表如下:小麥粉、小蘇打….她思考:配料中小蘇打有何作用?如何鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)?…
下面是陽陽進行的研究性學(xué)習(xí)過程,請你參與并回答相關(guān)問題.
【資料獲悉】
(1)相同條件下,Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強;
(2)20℃時,Na2CO3、NaHCO3的溶解度分別為21.3g和9.6g;
(3)NaHCO3在270C時能發(fā)生如下分解反應(yīng):2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑而Na2CO3受熱不易分解.
【實驗過程】
實驗一:驗證Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的差異.在老師的指導(dǎo)下,你們按如圖所示進行實驗若實驗現(xiàn)象為______,則能得出NaHCO3受熱易分解,Na2CO3受熱不易分解.
實驗二:用酸堿度的差異鑒別Na2CO3和NaHCO3.你們?nèi)粲脧V泛pH試紙測定相同條件下兩種溶液的pH,則pH較大的是______.
實驗三:用20℃時溶解度的差異鑒別Na2CO3和NaHCO3
請完成下表:(忽略溶解過程中熱量的變化)
實驗操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論
(3)______(4)______
【交流總結(jié)】
(1)配料中小蘇打主要起發(fā)泡作用.
(2)可以通過溶解度、酸堿度等差異來鑒別Na2CO3和NaHCO3
通過上述研究性學(xué)習(xí)過程.你們認為小蘇打(NaHCO3)除用于食品工業(yè)外,在日常生活及實驗室中還有哪些應(yīng)用,試舉一例:______.

【答案】分析:實驗一,根據(jù)題給的條件可知,NaHCO3在270C時能分解產(chǎn)生二氧化碳,而Na2CO3受熱不易分解,可以據(jù)此完成該題的解答.
實驗二,根據(jù)相同條件下,Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強,可以根據(jù)溶液的酸堿度來區(qū)分,進而完成解答
實驗三,已知在20℃時,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度可以據(jù)此設(shè)計實驗來驗證.
解答:解:(1)裝有碳酸氫鈉的試管與乙燒杯相連,而裝有碳酸鈉的試管與甲燒杯相連,故可以通過兩支燒杯中石灰水是否變渾濁來判斷這兩種物質(zhì),故本題
答案為:甲燒杯中石灰水不變渾濁,乙燒杯中石灰水變渾濁;
(2)在相同的條件下,碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的堿性強,所以碳酸鈉的pH要大,故本題答案為:Na2CO3;
(3)和(4)根據(jù)20℃時,碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同,可以在20℃取大于碳酸氫鈉的溶解度質(zhì)量的兩種物質(zhì),在20℃時配制溶液,
來區(qū)分這兩種物質(zhì),故本題答案為:
實驗操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論
(3)20℃時,各取10g兩種樣品,分別放入100g水中,充分溶解后.(4)在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉,在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉.
(5)碳酸氫鈉是弱堿性的物質(zhì),可以用它來中和胃液中過多的鹽酸,故本題答案為:治療胃酸過多.
點評:本題是實驗探究性的鑒別題,在解答本題時首先要特別注意題給的【資料獲悉】部分,這是我們解題的關(guān)鍵,然后再根據(jù)題給的信息結(jié)合所學(xué)的知識來完成解答,這一點從解題過程中可以很清楚的看到.
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2Fe(NO33+16NaOH+3C12═2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O則M的化學(xué)式為( 。

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除去表面的氧化物
除去表面的氧化物

(2)若他們僅通過改變依次插入這一支試管中三種金屬片的順序,設(shè)計了如下六種實驗方案(假設(shè)每次反應(yīng)中金屬均過量,且反應(yīng)充分進行)
①A1、Fe、Cu    ②Al、Cu、Fe    ③Fe、A1、Cu
④Fe、Cu、A1    ⑤Cu、Fe、A1    ⑥Cu、Al、Fe
其中能正確驗證出三種金屬活動性強弱順序的實驗方案有
④⑤
④⑤
(填序號)

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(1)小華同學(xué)應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量是
10g
10g
;
(2)指出圖中的一處錯誤:
瓶塞正放了
瓶塞正放了

(3)在用托盤天平稱取食鹽的過程中,發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤左側(cè),他接下來的操作是
在左盤上減少氯化鈉,直至天平平衡;
在左盤上減少氯化鈉,直至天平平衡;
;
(4)在用量簡量取水的過程巾,當(dāng)液面接近刻度線時,他的操作如2圖所示,其中規(guī)范的是
B
B
(填序號).

(5)如果小華配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%,則造成此誤差的可能原因有
AB
AB
(填序號).
A.稱量前天平?jīng)]有調(diào)平    B.稱量紙上殘留少量食鹽  C.向燒杯中加水時,有少量水濺出燒杯外.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

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(3)NaHCO3在2700C時能發(fā)生如下分解反應(yīng):2NaHCO3加熱Na2CO3+H2O+CO2
而Na2CO3受熱不易分解.
【實驗過程】
實驗一:驗證Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的差異.在老師的指導(dǎo)下,你們按如圖所示進行實驗若實驗現(xiàn)象為
甲燒杯中石灰水不變渾濁,乙燒杯中石灰水變渾濁
甲燒杯中石灰水不變渾濁,乙燒杯中石灰水變渾濁
,則能得出NaHCO3受熱易分解,Na2CO3受熱不易分解.
實驗二:用酸堿度的差異鑒別Na2CO3和NaHCO3.你們?nèi)粲脧V泛pH試紙測定相同條件下兩種溶液的pH,則pH較大的是
Na2CO3
Na2CO3

實驗三:用20℃時溶解度的差異鑒別Na2CO3和NaHCO3
請完成下表:(忽略溶解過程中熱量的變化)
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20℃時,各取10g兩種樣品,分別放入100g水中,充分溶解后
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(4)
在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉,在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉
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