Question

粗食鹽中含有少量氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)和泥沙等難溶性雜質(zhì)．某研究小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)，以便從粗食鹽中提取純凈的氯化鈉．先后加入的兩種試劑都恰好完全反應(yīng)．已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于硝酸．
①試劑a是一種可溶性堿，那么白色沉淀A是________；
②加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________
③操作M是________．

Answer 1

Mg（OH）₂    Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl    蒸發(fā)結(jié)晶
分析：根據(jù)已知條件“白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于硝酸”確定兩種沉淀是什么，然后根據(jù)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟和要求解答即可．
解答：①粗鹽提純的第一步是溶解，攪拌時(shí)要用到玻璃棒，以加快粗鹽溶解．
②加NaOH溶液，與MgCl₂發(fā)生反應(yīng)，生成Mg（OH）₂沉淀和氯化鈉；故試劑a為NaOH溶液，白色沉淀A為Mg（OH）₂沉淀；
③加入BaCl₂溶液，與Na₂SO₄發(fā)生反應(yīng)（化學(xué)方程式為Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl），生成BaSO₄沉淀和NaCl；故試劑b為BaCl₂溶液，白色沉淀B為BaSO₄沉淀；
③蒸發(fā)、結(jié)晶，得到精鹽．故操作M是蒸發(fā)結(jié)晶．
故答案為：①M(fèi)g（OH）₂；②Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；③蒸發(fā)結(jié)晶．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)步驟和要求的掌握．